某興趣小組用鉻鐵礦[Fe(CrO2)2]制備K2Cr2O7晶體,流程如圖。
已知:4Fe (CrO2)2+10Na2CO3+7O2 高溫 8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2
2H++2CrO42-?Cr2O72-+H2O
相關(guān)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如圖。請(qǐng)回答:
(1)步驟Ⅰ,將鉻鐵礦粉碎有利于加快高溫氧化的速率,其理由是增大反應(yīng)物的接觸面積增大反應(yīng)物的接觸面積。
(2)下列說(shuō)法正確的是BCBC。
A.步驟Ⅱ,低溫可提高浸取率
B.步驟Ⅱ,過(guò)濾可除去NaFeO2水解產(chǎn)生的Fe(OH)3
C.步驟Ⅲ,酸化的目的主要是使Na2CrO4轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2Cr2O7
D.步驟Ⅳ,所得濾渣的主要成分是Na2SO4和Na2CO3
(3)步驟Ⅴ,重結(jié)晶前,為了得到雜質(zhì)較少的K2Cr2O7粗產(chǎn)品,從下列選項(xiàng)中選出合理的操作(操作不能重復(fù)使用)并排序:溶解KCl→aa→ee→dd→cc→重結(jié)晶。
a.50℃蒸發(fā)溶劑;
b.100℃蒸發(fā)溶劑;
c.抽濾;
d.冷卻至室溫;
e.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜,停止加熱;
f.蒸發(fā)至溶液中出現(xiàn)大量晶體,停止加熱。
(4)為了測(cè)定K2Cr2O7產(chǎn)品的純度,可采用氧化還原滴定法。
①下列關(guān)于滴定分析的操作,不正確的是ACAC。
A.用量筒量取25.00mL待測(cè)液轉(zhuǎn)移至錐形瓶
B.滴定時(shí)要適當(dāng)控制滴定速度
C.滴定時(shí)應(yīng)一直觀察滴定管中溶液體積的變化
D.讀數(shù)時(shí)應(yīng)將滴定管從架上取下,捏住管上端無(wú)刻度處,使滴定管保持垂直
E.平行滴定時(shí),須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
②在接近終點(diǎn)時(shí),使用“半滴操作”可提高測(cè)量的準(zhǔn)確度。其方法是:將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動(dòng),使半滴溶液懸于管口,用錐形瓶?jī)?nèi)壁將半滴溶液沾落,再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶?jī)?nèi)壁再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶?jī)?nèi)壁繼續(xù)搖動(dòng)錐形瓶,觀察顏色變化。(請(qǐng)?jiān)跈M線上補(bǔ)全操作)
(5)該小組用滴定法準(zhǔn)確測(cè)得產(chǎn)品中K2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.50%。某同學(xué)還用分光光度法測(cè)定產(chǎn)品純度(K2Cr2O7溶液的吸光度與其濃度成正比例),但測(cè)得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯偏低。分析其原因,發(fā)現(xiàn)配制K2Cr2O7待測(cè)水溶液時(shí)少加了一種試劑。該試劑是H2SO4H2SO4,添加該試劑的理由是抑制Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-,且與Cr2O72-不反應(yīng)抑制Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-,且與Cr2O72-不反應(yīng)。
高溫
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).
【答案】增大反應(yīng)物的接觸面積;BC;a;e;d;c;AC;再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶?jī)?nèi)壁;H2SO4;抑制Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-,且與Cr2O72-不反應(yīng)
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:461引用:4難度:0.5
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1.為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3形式存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其它反應(yīng),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是
(2)檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇
A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液
(3)第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,消耗FeCO3的離子方程式為
(4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)為
(5)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%.將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程,第III步應(yīng)加入FeCO3發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:2引用:1難度:0.5 -
2.四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑,常溫下為橙黃色固體,熔點(diǎn):38.3℃,沸點(diǎn)233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來(lái)制備TiBr4,裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ?。?br />高溫發(fā)布:2024/12/22 11:0:4組卷:47引用:4難度:0.5 -
3.亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5℃沸點(diǎn):-55℃)為紅褐色液體或黃色氣體,具有刺鼻惡臭味,遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫,易溶于濃硫酸。是有機(jī)物合成中的重要試劑,常可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖一所示(其中Ⅲ、Ⅳ中均為濃硫酸):
(1)用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣,補(bǔ)充下表中所缺少的藥品。裝置Ⅰ 裝置Ⅱ 燒瓶中 分液漏斗中 制備純凈Cl2 MnO2 濃鹽酸 ① 制備純凈NO Cu 稀硝酸 ②
①裝置連接順序?yàn)閍→
②裝置Ⅳ、V除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,還可以通過(guò)觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速。
③有人認(rèn)為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置V中,撤除裝置Ⅳ,直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中,你同意此觀點(diǎn)嗎?
④實(shí)驗(yàn)開(kāi)始的時(shí)候,先通入氯氣,再通入NO,原因?yàn)?
(3)有人認(rèn)為多余的氯氣可以通過(guò)如圖二裝置暫時(shí)儲(chǔ)存后再利用,請(qǐng)選擇可以用作氯氣的儲(chǔ)存裝置
(4)裝置Ⅶ吸收尾氣時(shí),NO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(5)有人認(rèn)為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO,經(jīng)過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體,因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀,反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式:
(6)制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì),為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱取1.6375g樣品溶于50.00mLNaOH溶液中,加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑,用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀,消耗AgNO3溶液50.00mL.則該樣品的純度為發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:17引用:1難度:0.5
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