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我國天然氣儲量豐富,天然氣是重要的化工原料,先與氧氣轉(zhuǎn)化為合成氣再進一步可催化轉(zhuǎn)化為甲醇和二甲醚?;卮鹣铝袉栴}:
(1)甲烷轉(zhuǎn)化為合成氣的反應中能量變化如圖所示,某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表:菁優(yōu)網(wǎng)
化學鍵 O=O C-H H-H C≡O
鍵能/kJ/mol 498.8 413 436 1072
該反應的熱化學方程式為
2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=-85.2kJ?mol-1
2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=-85.2kJ?mol-1
,該反應在任意溫度下均能自發(fā)進行,原因是
該反應為焓減、熵增反應
該反應為焓減、熵增反應
。
(2)CO和H2合成二甲醚的反應為2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g),T2℃時,向5L恒容密閉容器中充入1molCO(g)和2molH2(g),發(fā)生該反應,達到平衡時,測得容器內(nèi)總壓強為p,CO的體積分數(shù)為25%,則T2℃時,反應的平衡常數(shù)Kp=
4
p
2
4
p
2
(用含p的代數(shù)式表示Kp,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
(3)CO和H2合成甲醇的反應為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0。若在容積可變的密閉容器中充入mmolCO和nmolH2(2m≠n),發(fā)生反應并達到平衡,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(p)的變化曲線如圖所示。

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①能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
ac
ac
(填標號)。
a.密度不再變化
b.H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
②比較中p1
p2(填“>”“<”或“=”),理由
該反應是氣體分子數(shù)減小的反應,壓強增大,平衡正向移動,CO轉(zhuǎn)化率增大,所以p1<p2
該反應是氣體分子數(shù)減小的反應,壓強增大,平衡正向移動,CO轉(zhuǎn)化率增大,所以p1<p2

(4)CH4、CH3OH、CH3OCH3都是較好的燃料,都可以作為燃料電池的燃料。
①作為電池燃料,CH4、CH3OH、CH3OCH3比能量最高的是
CH4
CH4
(電池的比能量就是參與電極反應的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大?。?。
②寫出甲醇燃料電池在硫酸電解質(zhì)中負極的電極反應式為
CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
。

【答案】2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=-85.2kJ?mol-1;該反應為焓減、熵增反應;
4
p
2
;ac;<;該反應是氣體分子數(shù)減小的反應,壓強增大,平衡正向移動,CO轉(zhuǎn)化率增大,所以p1<p2;CH4;CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:33引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當今科學研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應如下:
    Ⅰ.CO2(g)+C2H6(g)?C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ?mol-1(主反應)
    Ⅱ.C2H6(g)?CH4(g)+H2(g)+C(S)ΔH=+9kJ?mol-1(副反應)
    (1)反應Ⅰ的反應歷程可分為如下兩步:
    i.C2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)ΔH1(反應速率較快)
    ii.H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)ΔH2=+41kJ?mol-1(反應速率較慢)
    ①ΔH1=
     
    kJ?mol-1
    ②相比于提高c(C2H6),提高c(CO2)對反應I速率影響更大,其原因是
     
    。
    (2)向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4,選擇不同溫度對相關量的影響如圖所示,工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素,反應選擇800℃的原因是
     
    。
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    (3)在800℃時,
    n
    C
    O
    2
    n
    C
    2
    H
    6
    =
    1
    3
    ,充入一定體積的密閉容器中,在有催化劑存在的條件下,只發(fā)生主反應,初始壓強為P,一段時間達到平衡,產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應物的物質(zhì)的量之和相等,該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=
     
    (用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。計算結(jié)果用最簡分式表示)。
    (4)工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯,只發(fā)生如下反應:2CH4?C2H4+2H2ΔH>0,溫度T時,向2L的恒容反應器中充入2mol CH4,僅發(fā)生上述反應,反應過程中CH4的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。實驗測得v=kc2(CH4),v=kc(C2H4)?c2(H2),k、k為速率常數(shù),只與溫度有關,則T溫度時
    k
    k
     
    (用含有m的代數(shù)式表示)。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (5)我國科學家使用電化學的方法(裝置如圖)用C2H6和CO2合成了C2H4。
    ①M是電源的
     
    極。
    ②陽極電極反應式是
     
    。

    發(fā)布:2024/12/17 20:30:1組卷:24引用:2難度:0.6
  • 2.一定條件下,可逆反應的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù).在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便.下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:134引用:1難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO,以氨氣、氧氣為原料,在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2,兩個競爭反應化學方程式如下:
    Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)
    Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)
    現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中,在上述催化劑作用下反應,相同時間內(nèi)有關生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
    已知:有效轉(zhuǎn)化率=
    制備目標物質(zhì)消耗原料的量
    原料總的轉(zhuǎn)化量
    ×100%
    下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/17 0:30:2組卷:81引用:5難度:0.5
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