“嫦娥五號”首次實現了我國地外天體采樣返回，它的成功發(fā)射標志著我國航天技術向前邁出了一大步，其制作材料中包含了Cu、Ti、Cr、Ni、Mo、N、O等多種元素?；卮鹣铝袉栴}：
（1）Mo位于Cr同一副族的相鄰下一周期，則基態(tài)Mo原子的外圍電子排布式為 4d55s14d55s1；基態(tài)Mo3+最高能層中成對電子與單電子的數目比為 8：38：3。
（2）Cu催化烯烴硝化反應過程中會產生NO+2。鍵角：NO+2 ＞＞ NO-2（填“＞”或“＜”），其原因是 NO+2離子空間構型是直線型，鍵角180°，NO-2離子空間構型為V形，鍵角小于180°NO+2離子空間構型是直線型，鍵角180°，NO-2離子空間構型為V形，鍵角小于180°。
（3）含有多個配位原子的配體與同一中心離子（或原子）通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。CuCl2可與某有機物形成具有較強熒光性能的配合物，其結構如圖1所示，1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有 33 mol,該螯合物中N的雜化方式為 sp2、sp3sp2、sp3。
（4）五水合硫酸銅（化學式CuSO4?5H2O）俗稱藍礬或膽礬，結構如圖2所示，其中存在的化學鍵有 ABDABD（填選項字母）。
A．離子鍵
B．共價鍵
C．金屬鍵
D．配位鍵
E．氫鍵
（5）過渡金屬與CO形成羰基配合物時，每個CO分子向中心原子提供2個電子，最終使中心原子的電子總數與同周期的稀有氣體原子相同，稱為有效原子序數規(guī)則。根據此規(guī)則推斷，鎳與CO形成的羰基配合物Ni（CO）X中，x=44。
（6）磷青銅晶體的晶胞結構如圖所示。原子分數坐標可表示晶胞內部各原子的相對位置，圖中各原子分數坐標：A為（0，0，0）；B為（0，1，1）；C為（1，1，0）；則D原子的分數坐標為 （12，1，12）（12，1，12）。該晶體中兩個距離最近的Cu原子的核間距為anm,則晶體密度為 342NA×（2a×10-7）3342NA×（2a×10-7）3g?cm-3（列出計算式，設NA為阿伏加德羅常數的值）。
NO
+
2
NO
+
2
NO
-
2
NO
+
2
NO
-
2
NO
+
2
NO
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1
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，
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，
1
2
1
2
，
1
，
1
2
342
N
A
×
（
2
a
×
10
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7
）
3
342
N
A
×
（
2
a
×
10
-
7
）
3
【答案】4d55s1；8：3；＞；離子空間構型是直線型，鍵角180°，離子空間構型為V形，鍵角小于180°；3；sp2、sp3；ABD；4；（）；
NO
+
2
NO
-
2
1
2
，
1
，
1
2
342
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A
×
（
2
a
×
10
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：13引用：2難度：0.5
相似題
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1．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數目和π鍵數目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數等于其主族序數；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據的最高能層符號為，F的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數用NA表示，F的相對原子質量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14難度：0.5