合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表：

溫度（℃）	360	440	520
K值	0.036	0.010	0.0038

①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”或“無法確定”）。
②下列措施能用勒夏特列原理解釋是 （填序號）。
a.增大壓強有利于合成氨
b.使用合適的催化劑有利于快速生成氨
c.生產(chǎn)中需要升高溫度至500℃左右
d.需要使用過量的N₂，提高H₂轉(zhuǎn)化率
（1）0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液恰好完全反應(yīng)放熱QkJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（溶液用aq表示）：。
（2）已知N₂（g）和H₂（g）反應(yīng)生成1molNH₃（g）過程中能量變化如圖所示（E₁=1127kJ，E₂=1173kJ）

化學(xué)鍵	H-H	N≡N
鍵能（kJ/mol）	436	946

根據(jù)以上鍵能數(shù)據(jù)計算N-H鍵的鍵能為 kJ/mol。
（3）原料氣H₂可通過反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的甲烷與水蒸氣的物質(zhì)的量之比恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH₄含量的影響如圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強的關(guān)系是：P₁P₂（填“＞”或“=”或“＜”）。
②其它條件一定，升高溫度，CH₄的轉(zhuǎn)化率會 （填“增大”或“減小”或“不變”）。
（4）原料氣H₂還可通過反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）獲取。
①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1molCO，反應(yīng)達平衡后，測得CO的濃度為0.08mol/L，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為 。
②保持溫度仍為T℃，容積體積為5L，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是 （填序號）。
a.容器內(nèi)壓強不隨時間改變
b.混合氣體的密度不隨時間改變
c.單位時間內(nèi)生成amolCO₂的同時消耗amolH₂
d.混合氣中n（CO）：n（H₂O）：n（CO₂）：n（H₂）=1：16：6：6

【考點】化學(xué)平衡的影響因素；有關(guān)反應(yīng)熱的計算；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)平衡移動原理．

【答案】放熱；ad；NH₃?H₂O（aq）+H₂SO₄（aq）=NH₄HSO₄（aq）+H₂O（l）△H=-5QkJ/mol；391；＜；增大；2.25；cd