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試題詳情
CO和NO是汽車尾氣的主要成分，它們能緩慢地發(fā)生反應Ⅰ：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）。
（1）汽車行駛時，N2和O2在電火花作用下產生NO，各物質所含化學鍵鍵能數據如表：
| 物質 | N2 | O2 | NO |
| 化學鍵鍵能（kJ?mol-1） | 946 | 498 | 632 |
N2
N2
；反應：N2（g）+O2（g）=2NO（g）的反應熱△H=+180kJ?mol-1
+180kJ?mol-1
。（2）工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，反應的化學方程式為CO+2H2?CH3OH。
已知：①CO（g）+
1
2
②H2（g）+
1
2
③CH3OH（g）+
3
2
寫出工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH（g）的熱化學方程式：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-116kJ?mol-1
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-116kJ?mol-1
。（3）反應Ⅰ在常溫下可以自發(fā)進行，則該反應的正反應為
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應。（4）為減少汽車尾氣污染，下列措施合理的有
AB
AB
（填字母）。A．開發(fā)氫能源
B．找尋反應I的高效催化劑
C．市民大量移居城市郊區(qū)
D．戴上呼吸面具
【答案】N2；+180kJ?mol-1；CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-116kJ?mol-1；放熱；AB
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：18引用：2難度：0.6
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（1）圖1的四個過程中能量轉化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產液態(tài)水的熱化學方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據平衡移動的原理，可改變的條件之一是
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