化學興趣小組的同學將一包碳酸鈉樣品溶于75.1g水制成溶液，然后向其中加入溶質質量分數(shù)10%的氯化鈣溶液至恰好完全反應，得到沉淀10g,將濾液蒸干得到固體純凈物25g。請回答問題：
（1）寫出發(fā)生反應的化學方程式Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓。
（2）列出根據(jù)已知條件求解混合物中碳酸鈉質量（x）的比例式106x=10010g106x=10010g。
（3）碳酸鈉樣品中其它成分的質量為13.3g13.3g。
（4）反應所得濾液的溶質質量分數(shù)為12.5%12.5%。
（5）若將239t該混合物中的碳酸鈉完全轉化為氫氧化鈉，可制得氫氧化鈉8080t。
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【答案】Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓；=；13.3g；12.5%；80
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：54引用：2難度：0.4
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（1）寫出發(fā)生反應的化學方程式。
（2）過濾后最終所得固體的質量為g。
（3）該化肥中氯化銨的純度為（計算結果精確到0.1%），根據(jù)此數(shù)據(jù)判斷該化肥是否合格？。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：77引用：2難度：0.5 -
2．為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，某學習小組進行了如下實驗探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質不溶于水，也不反應），并繪制了加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的坐標圖，見圖．
（1）碳酸鈣完全反應用去稀鹽酸的質量為g.
（2）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：154引用：9難度：0.5 -
3．今天是某校實驗室開放日，曉明同學用鋅和稀硫酸反應制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，然后將60克稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質量如下表：
試計算：次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質量/g 20 20 20 生成氫氣的質量/g 0.08 0.08 0.04
（1）共制得氫氣g和共加入g鋅粒。
（2）實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：62引用：5難度：0.3
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