已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO₂+2H₂SO₄?2PbSO₄+2H₂O，現(xiàn)用如圖1裝置進(jìn)行電解（電解液足量），測得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時鐵電極的質(zhì)量減少11.2g。請回答下列問題：

（1）A是鉛蓄電池的

負(fù)

負(fù)

極，鉛蓄電池正極反應(yīng)式為

PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O

PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O

，放電過程中電解液的密度

減小

減小

（填“減小”“增大”或“不變”）
（2）Ag電極的電極反應(yīng)式是

2H⁺+2e^-═H₂↑

2H⁺+2e^-═H₂↑

該電極的電極產(chǎn)物共

0.4

0.4

g。
（3）Cu電極的電極反應(yīng)式是

Cu-2e^-═Cu²⁺

Cu-2e^-═Cu²⁺

，CuSO₄溶液的濃度

不變

不變

（填“減小”、“增大”或“不變”）。
（4）如圖2表示電解進(jìn)行過程中某個量（縱坐標(biāo)x）隨時間的變化曲線，則x表示

b

b

。
a.各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積
b.各U形管中陽極質(zhì)量的減少量
c.各U形管中陰極質(zhì)量的增加量。