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工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O），流程如圖：
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請回答下列問題。
（1）為提高浸取得速率，可采用的措施有
粉碎燒渣或者攪拌燒渣
粉碎燒渣或者攪拌燒渣
。（任寫一種）
（2）過濾Ⅰ后，濾液中的含有金屬陽離子
Fe2+、Fe3+、Al3+
Fe2+、Fe3+、Al3+
，濾渣Ⅱ的主要成分是
Al（OH）3、Fe（OH）3
Al（OH）3、Fe（OH）3
（填化學(xué)式）。
（3）從過濾Ⅱ后的濾液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進(jìn)行的操作是
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過濾、洗滌、干燥。
（4）還原時，試劑X若選用鐵粉，則該反應(yīng)的離子方程式為
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
。
（5）FeSO4?7H2O可制備氧化鐵黃（化學(xué)式為FeOOH）。合格氧化鐵黃的色光度值范圍為-0.5～0.5。氧化過程中溶液的pH對產(chǎn)率、色光度的影響如圖所示，氧化時應(yīng)控制pH值的合理范圍是
3.5～4.0
3.5～4.0
，pH過大會導(dǎo)致產(chǎn)品的顏色變黑，可能含有的雜質(zhì)
Fe（OH）3
Fe（OH）3
（填化學(xué)式）。
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【答案】粉碎燒渣或者攪拌燒渣；Fe2+、Fe3+、Al3+；Al（OH）3、Fe（OH）3；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；Fe+2Fe3+=3Fe2+；3.5～4.0；Fe（OH）3
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：52引用：2難度：0.5
相似題

  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實驗室中制備溴乙烷（C2H5Br） 通常采用以下方法：
    ①檢查裝置的氣密性；
    ②在圓底燒瓶中加入10mL 95%乙醇、28mL 78%濃硫酸，然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；
    ③塞上帶有長導(dǎo)管的塞子，長導(dǎo)管的另一端插入裝有冰水混合物的試管中，加熱反應(yīng)物（如圖所示）
    該反應(yīng)體系可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚；Br-被濃硫酸氧化為Br2等。
    用此裝置也可制備一些其它的鹵代烴，如：1-溴丁烷等。有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
    乙醇 溴乙酸 正丁醇 1-溴乙烷
    密度/gcm-3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758
    沸點/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6
    （1）該方法制備溴乙烷（C2H5 Br） 的涉及的化學(xué)方程式：
    ①NaBr+H2SO4（濃）
    △
    NaHSO4+HBr
    ②
     
    。
    （2）圖中的試管放入冰水混合物的目的是
     
    。
    （3）制備操作中，加入的濃硫酸必需進(jìn)行稀釋，其目的除了要減少HBr的揮發(fā)外，還有
     
    。
    a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b.減少Br2的生成 c.減小硫酸溶液的密度 d.水是反應(yīng)的催化劑
    （4）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列試劑中最適合的是
     
    。（填字母）
    a.H2O b.NaOH溶液 c.CCl4d.Na2SO3溶液
    （5）在制備溴乙烷時，會采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其原因是
     
    ；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是
     
    。

    發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：16引用：2難度：0.5

  • 菁優(yōu)網(wǎng)2．醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備溴乙烷的裝置如下圖所示，試管d中裝有少量蒸餾水．已知溴乙烷的沸點為38.4oC，密度為1.43g?ml-1；
    可能存在的副反應(yīng)有：加熱反應(yīng)過程中反應(yīng)混合物會呈現(xiàn)黃色甚至紅棕色；醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚等．
    （1）制備溴乙烷的需要用到蒸餾水、乙醇、溴化鈉、濃硫酸，在燒瓶中加入這幾種物質(zhì)的順序是
     
    ．
    （2）小火加熱，在燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)有
    ①NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr
    ②
     
    ；
    （3）冷水的作用；d試管中的現(xiàn)象
     

    （4）用這種方法制取的溴乙烷中的含少量雜質(zhì)Br2，欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列供選試劑中最適合的是
     
    ．
    A．NaI溶液　 B．NaOH溶液　C．Na2SO3溶液   D．KCl溶液
    （5）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進(jìn)行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象
     

    （6）容器e中NaOH溶液的作用是
     
    ．
    （7）制備操作中，加入的濃硫酸必需進(jìn)行適當(dāng)?shù)南♂?，其目的?!--BA-->
     
    ．
    A．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成         B．減少Br2的生成
    C．減少HBr的揮發(fā)D．水是反應(yīng)的催化劑．

    發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：7引用：1難度：0.3

  • 菁優(yōu)網(wǎng)3．醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備1一溴丁烷的反應(yīng)和實驗裝置如下：
    NaBr+H2SO4
    微熱
    HBr+NaHSO4①
    C4H9-OH+HBr
    △
     C4H9-Br+H2O②
    可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等．
    有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
    熔點/℃沸點/℃密度/g?cm-3
    正丁醇-89.53117.250.81
    1-溴丁烷-112.4101.61.28
    （1）實驗裝置中儀器a的名稱是
     
    ；反應(yīng)加熱時的溫度不宜超過100℃，較好的加熱方法是
     
    ．圓底燒瓶中碎瓷片的作用是
     
    ；．裝置中倒扣漏斗的作用是
     
    ；
    （2）制備操作中，加入的濃硫酸必須進(jìn)行適當(dāng)稀釋，其目的是
     
    （填字母序號）．
    a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成      b.減少Br2的生成
    c.減少HBr的揮發(fā)              d.水是反應(yīng)的催化劑
    （3）反應(yīng)結(jié)束后，將反應(yīng)混合物中1-溴丁烷分離出來，應(yīng)采取蒸餾操作得到較純的1-溴丁烷，蒸餾裝置除了用到冷凝管、溫度計、牛角管、錐形瓶，還需要的玻璃儀器是
     
    ；
    （4）將反應(yīng)結(jié)束后得到的混合物經(jīng)過蒸餾操作得到較純的1-溴丁烷的產(chǎn)物中，可能含有的雜質(zhì)主要是
     
    ；
    （5）將1-溴丁烷產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在
     
    （填“上層”、“下層”或“不分層”）．
    （6）某實驗小組制取1-溴丁烷時，向圓底燒瓶中加入7.4g正丁醇，13.0g NaBr和足量的濃硫酸，最終制得1一溴丁烷9.6g,則1一溴丁烷的產(chǎn)率是
     
    （保留2位有效數(shù)字）．

    發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：8引用：0難度：0.9
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