碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質是中學化學研究的重要內(nèi)容．
（1）碳元素的化學性質與其原子的最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)關系密切．
（2）如圖1為元素周期表中的一格，下列說法正確的是ABAB（填標號）．
A．碳元素屬于非金屬元素
B．碳原子核內(nèi)質子數(shù)為6
C．碳元素的原子結構示意圖為
D．碳的相對原子質量為12.01g
（3）甲、乙、丙都是常見含有碳元素的物質，它們之間有如圖2所示的轉化關系（部分物質和反應條件已略去），其中甲和丙都可以作燃料，乙和丙中所含的元素種類相同，乙能引起“溫室效應”，則乙的化學式為CO2CO2，甲轉化為丙的途徑有多種，寫出通過化合反應的方式，甲轉化為丙的化學方程式為2C+O2 不完全燃燒 2CO2C+O2 不完全燃燒 2CO，從微觀的角度解釋乙、丙性質有差異的原因是二氧化碳和一氧化碳的分子不同二氧化碳和一氧化碳的分子不同．
（4）實驗室用圖3裝置來制取二氧化碳，檢查該裝置的氣密性的方法是：將該裝置中導氣管中的橡膠管用彈簧夾夾住，往長頸漏斗中注入水至液面高出漏斗頸的下端管口，若能觀察到長頸漏斗和試管中出現(xiàn)液面差長頸漏斗和試管中出現(xiàn)液面差現(xiàn)象，即可證明裝置不漏氣，實驗室確定氣體發(fā)生裝置時應考慮的因素是反應物狀態(tài)和反應條件反應物狀態(tài)和反應條件．
（5）稱取12.5g石灰石（主要成分CaCO3，雜質不參加反應）放入燒杯中，向其中加入足量的稀鹽酸，完全反應結束后放出4.4g氣體，試計算石灰石中雜質的質量分數(shù)．
不完全燃燒
不完全燃燒
【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；檢查裝置氣密性的方法；實驗室制取氣體的思路；物質的鑒別、推斷；利用分子與原子的性質分析和解決問題；核外電子在化學反應中的作用；原子結構示意圖；原子結構示意圖與元素位置之間的相互推斷；碳及其化合物間相互轉化．
【答案】最外層電子數(shù)；AB；CO2；2C+O2 2CO；二氧化碳和一氧化碳的分子不同；長頸漏斗和試管中出現(xiàn)液面差；反應物狀態(tài)和反應條件
不完全燃燒
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：26引用：11難度：0.3
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（1）寫出發(fā)生反應的化學方程式。
（2）過濾后最終所得固體的質量為g。
（3）該化肥中氯化銨的純度為（計算結果精確到0.1%），根據(jù)此數(shù)據(jù)判斷該化肥是否合格？。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：77引用：2難度：0.5 -
2．為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，某學習小組進行了如下實驗探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質不溶于水，也不反應），并繪制了加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的坐標圖，見圖．
（1）碳酸鈣完全反應用去稀鹽酸的質量為g.
（2）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：154引用：9難度：0.5 -
3．今天是某校實驗室開放日，曉明同學用鋅和稀硫酸反應制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，然后將60克稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質量如下表：
試計算：次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質量/g 20 20 20 生成氫氣的質量/g 0.08 0.08 0.04
（1）共制得氫氣g和共加入g鋅粒。
（2）實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：62引用：5難度：0.3
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