某化學(xué)興趣小組在實驗室模擬工業(yè)煉鐵的原理，并探究CO與Fe2O3反應(yīng)后的產(chǎn)物。
【查閱資料】
①草酸固體與濃硫酸混合加熱會生成一氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2C2O4 濃硫酸 △CO2↑+CO↑+H2O。
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳。
③濃硫酸是一種常用的干燥劑。
于是他設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，結(jié)合裝置回答下列問題。
（1）圖中裝置C的作用是 吸收水分，干燥氣體吸收水分，干燥氣體。
（2）裝置E中澄清石灰水的作用是 驗證一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)后生成了二氧化碳驗證一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)后生成了二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2OCO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
（3）從實驗操作程序和實驗安全看，首先要檢查裝置的氣密性，實驗開始先點燃裝置 AA（填“A”或“D”）處酒精燈（酒精噴燈）。實驗結(jié)束應(yīng)后停止加熱該處，這樣做的目的除了可防止生成的鐵被氧化，還可以起到的作用是 防止液體倒吸防止液體倒吸。
（4）該裝置設(shè)計有一個明顯缺陷，你認(rèn)為是 末端未增加一氧化碳處理裝置末端未增加一氧化碳處理裝置。
（5）實驗時準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量純凈的Fe2O3固體按如圖所示進(jìn)行實驗，當(dāng)裝置D中固體全部變黑后，停止加熱，繼續(xù)通入CO直至硬質(zhì)玻璃管冷卻。將得到的黑色固體加入足量的稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，但無氣泡產(chǎn)生。
【查閱資料】
a.鐵的氧化物在足量的稀鹽酸中均能全部溶解，但無氣泡產(chǎn)生。
b.Fe2O3與CO反應(yīng)的固體生成物可能情況如下：
Fe2O3 400～500℃ Fe3O4 500～600℃ FeO（黑色） 700～800℃ Fe
根據(jù)“無氣泡“猜想，黑色粉末可能是①Fe3O4；②FeOFeO；③Fe3O4和FeO。
（6）【定量分析】用電子天平稱得部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。
濃硫酸
△
400
～
500
℃
500
～
600
℃
700
～
800
℃
| 項目 | 硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量 | 硬質(zhì)玻璃管及其中固體的質(zhì)量 | 裝置E及其中物質(zhì)的總質(zhì)量 |
| 反應(yīng)前 | 28.20g | 37.80g | 300.0g |
| 反應(yīng)后 | 37.48g | 300.8g |
9.6
9.6
g,請選擇有效的數(shù)據(jù)，推斷出反應(yīng)后黑色固體的成分：FeO和Fe3O4
FeO和Fe3O4
，根據(jù)推斷結(jié)果，寫出該實驗中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe2O3+2CO 2FeO+2Fe3O4+2CO2
高溫
4Fe2O3+2CO 2FeO+2Fe3O4+2CO2
。高溫
【答案】吸收水分，干燥氣體；驗證一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)后生成了二氧化碳；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；A；防止液體倒吸；末端未增加一氧化碳處理裝置；FeO；9.6；FeO和Fe3O4；4Fe2O3+2CO 2FeO+2Fe3O4+2CO2
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/29 1:0:9組卷：26引用：2難度：0.7
相似題
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1．家庭廚房就是一個充盈的化學(xué)小世界，“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學(xué)內(nèi)容．
（1）米、面的主要成分都是由三種元素組成的淀粉，淀粉屬于糖類．
（2）水瓶內(nèi)的水垢主要成分是碳酸鈣，可用（填一種調(diào)味品）除去．
（3）白糖與紅糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可將紅糖脫色成白糖．
（4）市場上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，其目的是防止食品而變質(zhì)．
（5）味精是烹制菜肴時常用的調(diào)味品，小明研究某品牌味精包裝上的部分文字說明后，想測定此味精中氯化鈉的含量．
[查閱資料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸鈉的存在不影響NaCl性質(zhì)．
[實驗過程]
①稱取該味精樣品10.0g,并溶于蒸餾水
②加入過量的硝酸銀溶液，過濾
③用蒸餾水反復(fù)洗滌沉淀多次
④將沉淀烘干、稱量，測得固體質(zhì)量為5.74g
根據(jù)上述實驗步驟回答下列有關(guān)問題：
①過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是．
②試通過計算確定此樣品中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)與其包裝上標(biāo)注的含量是否相符．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：68引用：2難度：0.5 -
2．化學(xué)興趣小組同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下對市售某品牌“鈣片”的補(bǔ)鈣原理、成分以及功效展開了項目化學(xué)習(xí)的探究。
【查閱資料】
（1）該補(bǔ)鈣劑的主要成分有碳酸鈣、維生素D3、硫酸鋅、水果香料等。
（2）維生素D3、水果香料都不溶于水也不與酸反應(yīng)，維生素D3主要作用是促進(jìn)人體對鈣的吸收。
項目一：探究“鈣片”補(bǔ)鈣原理。
【分析交流】
“鈣片”中鈣以碳酸鈣形式存在，“鈣片”進(jìn)入胃首先要通過人體胃酸對其進(jìn)行溶解后方可被吸收。
【進(jìn)行實驗】
【反思評價】服用“鈣片”時，采用實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論或化學(xué)方程式 取適量“鈣片”粉末于試管中，滴加足量 。化學(xué)方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服藥方式更有利促進(jìn)胃腸吸收。
項目二：探究“鈣片”中是否含有硫酸鋅。
項目三：探究“鈣片”的功效。實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 另取少量“鈣片”粉末于試管中，加足量水，充分溶解，取適量上層清液于試管中，加入幾滴 。“鈣片”中含有硫酸鋅。
【交流討論】
該補(bǔ)鈣劑適用于中老年人治療因缺鈣導(dǎo)致的患者。老師建議大家應(yīng)注意平時的飲食補(bǔ)鈣，牛奶、魚類等食物除富含營養(yǎng)素外，是較好的補(bǔ)鈣食物，應(yīng)該多食用。發(fā)布：2025/1/3 16:0:5組卷：29引用：1難度：0.5 -
3．酸、堿、鹽種類繁多，與人類生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。請回答下列問題：
（1）造紙業(yè)會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理至中性排放。
①寫出NaOH的俗稱：（一個即可）。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%）。可以處理的廢水質(zhì)量為t。
（2）某化學(xué)興趣小組做了如圖所示的兩個實驗。完成A、B兩個實驗后，同學(xué)們將實驗后的廢液傾倒入一個廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液呈紅色，小組同學(xué)對廢液成分展開了如下探究。（該題實驗過程中所用溶液濃度較低；氯化鈣溶液和氯化鋇溶液顯中性；實驗中如涉及硫酸鈣、氫氧化鈣等微溶物，均可看做可溶物）
【交流討論】小組同學(xué)經(jīng)討論分析后一致認(rèn)為廢液中一定含有的溶質(zhì)有氯化鈉和（酚酞除外）。
【提出猜想】廢液中還含有的物質(zhì)：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化學(xué)式）。
【實驗驗證】
甲同學(xué)取少量廢液于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，通過觀察現(xiàn)象，得出了正確結(jié)論。若猜想二正確，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象：有白色沉淀生成，；請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
【交流與反思】乙同學(xué)認(rèn)為，將甲同學(xué)實驗中的氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，也能得出正確結(jié)論。你認(rèn)為乙同學(xué)的觀點是否正確并說明你的理由：。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：86引用：1難度：0.5
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