滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題。
Ⅰ.酸堿中和滴定——已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液；
②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；
③滴加幾滴酚酞溶液；
④用0.10mol?L^-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如表：

滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	25.00	0.50	20.60
第二次	25.00	6.00	26.00
第三次	25.00	1.00	21.00

（1）用

酸式

酸式

（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝0.10mol?L^-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。
（2）試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

80%

80%

。
（3）若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是

ce

ce

（填字母）。
a.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b.在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶內(nèi)溶液濺出
c.若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
d.酸式滴定管滴至終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)
e.酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
Ⅱ.氧化還原滴定--取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol?L^-1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O。
（4）滴定時(shí)，KMnO₄溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象是

當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲胃咤i酸鉀溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色

當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲胃咤i酸鉀溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色

。
Ⅲ.沉淀滴定——滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
（5）參考表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO₃溶液滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是

D

D

（填字母）。
A.NaCl
B.NaBr
C.NaCN
D.Na₂CrO₄

難溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
顏色	白	淺黃	白	磚紅	白
Ksp	1.77×10-10	5.35×10-13	1.21×10-16	1.12×10-12	1.0×10-12