一瓶久置的氫氧化鈉固體已經發(fā)生了變質，某研究小組為了探究氫氧化鈉的變質純度，作出如下猜想：猜想一、可能部分變質，固體是NaOH和Na2CO3的混合物；猜想二、可能全部變質，固體是Na2CO3．
（1）首先對固體的成分進行確定．取少量固體于試管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，產生白色沉淀，靜置后取上層溶液，再加入CuSO4溶液，產生藍色絮狀沉淀．根據實驗現象，可判斷 猜想一猜想一是正確的．
（2）稱取10.6克該固體樣品于錐形瓶中，加入一定質量分數的稀鹽酸，直至過量，得到數據如表：
| 樣品質量 | 反應前總質量 | 反應后總質量 |
| 10.6克 | 148.5克 | 146.3克 |
（3）請你分析，一定質量的NaOH固體，變質前后與足量的稀鹽酸反應，變質前生成NaCl的量
等于
等于
（填“大于”、“等于”或“小于”）變質后生成NaCl的量．【答案】猜想一；等于
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：15引用：2難度：0.5
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1．按如圖進行實驗，已知A為H2、CO中的一種或兩者的混合物，甲裝置中的黑色粉末為CuO、炭粉中的一種或兩者的混合物。根據下列要求，回答問題：
（1）若黑色粉末是純凈物，甲、乙、丙裝置中的固體或溶液依次出現紅色、藍色、渾濁，則氣體A是，黑色粉末為。
（2）若第（1）問中：乙裝置的物質增重3.6g,丙裝置中的物質增重4.4g,則至少需通入g氣體。發(fā)布：2024/12/20 5:0:2組卷：136引用：2難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量，進行如圖所示實驗：將過量的稀鹽酸加入20g大理石中（其他成分不與鹽酸反應），把產生的CO2氣體用足量的燒堿溶液吸收，同時測量C瓶燒堿溶液增加的質量，結果如下表所示：
（1）表中第10分鐘時，x=時間/分 0 2 4 6 8 10 12 C增加質量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6 。
（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質量分數。（寫出計算過程）
（3）B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液，作用是吸收揮發(fā)出的HCl氣體，該裝置使測量結果（填“偏大”“偏小”或“沒有影響”）。發(fā)布：2024/12/20 3:0:1組卷：30引用：4難度：0.5 -
3．某化學自主學習小組為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數，取15g石灰石樣品，加入適量的稀鹽酸，恰好完全反應。有關數據如表所示（樣品中其他成分均不與稀鹽酸反應且不溶于水）：
（1）完全反應時生成氣體的質量為反應前 反應后 實驗數據 石灰石樣品的質量 加入稀鹽酸的質量 剩余物質的質量 15g 100g 110.6g g。
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數？
（3）稀鹽酸的溶質質量分數？發(fā)布：2024/12/20 3:0:1組卷：68引用：3難度：0.5
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