當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年四川省南充市營山中學(xué)九年級（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

已知碳酸鈣在高溫下可分解生成氧化鈣和二氧化碳。同學(xué)們從山上采集到一種石灰石（主要成分為碳酸鈣），他們?nèi)?0g該樣品進(jìn)行煅燒實驗（所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化），測得反應(yīng)后固體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下表：
反應(yīng)時間∕s t₀ t₁ t₂ t₃ t₄ t₅ t₆
反應(yīng)后固體的質(zhì)量∕g 80 75 70 66 62 58 58
請回答下列問題：
（1）當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO₂的質(zhì)量為
22g
22g
。
（2）求該石灰石中含CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．

【答案】22g

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/8/2 8:0:9組卷：195引用：28難度：0.5

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1．梅州市某中學(xué)在清理化學(xué)實驗室發(fā)現(xiàn)一包標(biāo)簽為銅粉的綠色粉末，經(jīng)稱重該粉末的質(zhì)量為80.0克，實驗員為了充分利用試劑，將該粉末制成硫酸銅溶液．其實驗過程是先在空氣中加熱該粉末讓其充分反應(yīng)，冷卻后稱重固體質(zhì)量仍為80.0克，再溶于適量稀硫酸，得到硫酸銅溶液．（已知銅綠的化學(xué)式為Cu₂（OH）₂CO₃）
（1）寫出上述過程中制硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式：

；
（2）綠色粉末中單質(zhì)銅與銅綠的質(zhì)量比為

；（用分?jǐn)?shù)表示）
（3）若加入稀硫酸的質(zhì)量為320克，則所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

．
發(fā)布：2024/11/10 8:0:1組卷：0引用：1難度：0.1
解析
2．興趣小組同學(xué)設(shè)計以下實驗探究某種儲氫合金的性質(zhì)。

（1）如圖1所示裝置模擬儲氫合金吸收氫氣。
①儀器a名稱是

。
②減壓閥在裝置內(nèi)氣壓達(dá)到一定值時能向外排出氣體，其在實驗安全方面的主要作用是

。
③需要暫時停止產(chǎn)生氫氣，可以

（填操作）。
（2）圖2所示裝置模擬儲氫合金釋放氫氣。
①該裝置收集氫氣的方法體現(xiàn)了氫氣具有

的物理性質(zhì)；為提高收集氫氣的純度，需要待觀察到

開始收集氫氣。
②將裝置中收集滿氣體的試管移至酒精燈火焰處，現(xiàn)象是

。
（3）用圖1裝置制備0.2g氫氣，至少需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸溶液多少克？
發(fā)布：2024/11/10 8:0:1組卷：40引用：1難度：0.5
解析
3．堿式碳酸銅是孔雀石的主要成分，俗稱銅綠，化學(xué)式為Cu₂（OH）₂CO₃，受熱可分解為CuO、H₂O和CO₂。[提示：Cu₂（OH）²CO₃
△

2CuO+H₂O+CO₂↑]
請回答下列問題：
（1）Cu₂（OH）₂CO₃由

元素組成；
（2）Cu₂（OH）₂CO₃中Cu、O、H、C原子的個數(shù)比為

；
（3）CuO的相對分子質(zhì)量是

，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

；
（4）某化學(xué)興趣小組想要測定堿式碳酸銅在孔雀石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取15g的固體加熱至150℃，完全反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為11.9g,計算堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（要求寫出計算過程）
發(fā)布：2024/11/10 8:0:1組卷：16引用：1難度：0.6
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反應(yīng)時間∕s	t₀	t₁	t₂	t₃	t₄	t₅	t₆
反應(yīng)后固體的質(zhì)量∕g	80	75	70	66	62	58	58