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NOx的排放主要來自于汽車尾氣,包含NO2和NO。若用活性炭對NO進(jìn)行吸附,可發(fā)生C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g),在T1℃時,借助傳感器測得反應(yīng)在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如表:
濃度(mol?L-1 時間(min)
0 10 20 30 40 50
NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48
N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36
(1)關(guān)于該反應(yīng)說法錯誤的是
c
c

a.該反應(yīng)體現(xiàn)了NO的氧化性
b.降低NO濃度能夠減慢反應(yīng)速率
c.加入足量的炭粉可以使NO100%轉(zhuǎn)化
d.合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率
(2)上表0~10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=
0.042mol/(L?min)
0.042mol/(L?min)
;當(dāng)升高反應(yīng)溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小,說明正反應(yīng)為
放熱
放熱
反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(3)30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡;根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
bc
bc
(填字母).
a.加入一定量的活性炭
b.通入一定量的NO
c.適當(dāng)縮小容器的體積
d.加入合適的催化劑
某實驗室模擬該反應(yīng),在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體,測得NO的轉(zhuǎn)化單隨溫度的變化如圖所示:
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(4)由圖可知,1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大,原因是
1050K前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),增大壓強,物質(zhì)的濃度增大,反應(yīng)速率加快,NO轉(zhuǎn)化率提高
1050K前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),增大壓強,物質(zhì)的濃度增大,反應(yīng)速率加快,NO轉(zhuǎn)化率提高
;在1100K時,CO2的體積分?jǐn)?shù)為
20%
20%

(5)NO2排放到大氣中會引起
酸雨、光化學(xué)煙霧
酸雨、光化學(xué)煙霧
(填兩個)等環(huán)境問題.

【答案】c;0.042mol/(L?min);放熱;bc;1050K前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),增大壓強,物質(zhì)的濃度增大,反應(yīng)速率加快,NO轉(zhuǎn)化率提高;20%;酸雨、光化學(xué)煙霧
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:39引用:2難度:0.5
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