當(dāng)前位置： 2020-2021學(xué)年安徽省淮南市田家庵區(qū)淮南實驗中學(xué)九年級（上）第四次月考化學(xué)試卷> 試題詳情

實驗探究：
央視頻道《是真的嗎？》欄目中有一段視頻：將“錫紙”剪成一段兩頭寬中間窄的紙條，然后兩頭分別連接電池的正負(fù)極，觀察到“錫紙”立即燃燒。據(jù)此，某同學(xué)取“錫紙”進(jìn)行了以下探究：
探究一：“錫紙”燃燒的原因
“錫紙”兩端接入電池兩極后造成短路致使“錫紙”燃燒，從燃燒的條件分析：開始“錫紙”不燃燒但短路后卻能燃燒的原因是
溫度達(dá)到著火點
溫度達(dá)到著火點
。
探究二：“錫紙”中金屬的成分
【提出問題】“錫紙”中的金屬是錫嗎？
【查閱資料】①“錫紙”是錫箔或鋁箔
②鋅粉是一種深灰色固體
③錫（Sn）與酸或金屬化合物溶液反應(yīng)生成+2價錫的化合物
【提出猜想】猜想I：“錫紙”中的金屬是錫猜想Ⅱ：“錫紙”中的金屬是鋁
【進(jìn)行實驗】設(shè)計方案并進(jìn)行實驗

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗分析與結(jié)論

取打磨后的“錫紙”片放入
試管中，滴加氯化鋅溶液 “錫紙”表面有
深灰色固體析出根據(jù)實驗現(xiàn)象，結(jié)合金屬活動性順序
可知猜想
Ⅱ
Ⅱ
成立；反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Al+3ZnCl₂=3Zn+2AlCl₃
2Al+3ZnCl₂=3Zn+2AlCl₃
。

【交流討論】（1）實驗中打磨“錫紙”的目的是
除去表面的氧化物
除去表面的氧化物
。
（2）下列物質(zhì)的溶液可以替代氯化鋅溶液完成上述實驗的是
D
D
（填字母序號）
A．氯化銅 B．硝酸銀 C．硫酸鈉 D．硫酸亞鐵
【拓展應(yīng)用】證明鐵、銅、銀三種金屬活動性順序的實驗方案如下，請將內(nèi)容補充完整

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

若A、B為金屬，則C為
硫酸銅
硫酸銅
（填名稱）溶液，則發(fā)生反應(yīng)的試管中觀察到的現(xiàn)象為
鐵片表面有紅色固體析出，銀片表面無明顯變化
鐵片表面有紅色固體析出，銀片表面無明顯變化
，
反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu
CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu
。鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序是：
Fe＞Cu＞Ag

【考點】金屬活動性的探究；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量．

【答案】溫度達(dá)到著火點；Ⅱ；2Al+3ZnCl₂=3Zn+2AlCl₃；除去表面的氧化物；D；硫酸銅；鐵片表面有紅色固體析出，銀片表面無明顯變化；CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：52引用：4難度：0.9

相似題

1．很多門把手都是銅質(zhì)鍍鉻的，為了了解鉻與常見金屬鎂、銅在金屬活動性順序表中的相對位置關(guān)系，同學(xué)們進(jìn)行如下探究活動：
【查閱資料】①鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（CrSO?）溶液。
②在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)越劇烈，金屬活動性越強(qiáng)。
【猜想與假設(shè)】猜想三種金屬在金屬活動性順序表中的相對位置關(guān)系：
①Cr＞Mg＞Cu
②Mg＞Cr＞Cu
③Mg＞Cu＞Cr
【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮。進(jìn)行如下實驗：

【實驗現(xiàn)象及結(jié)論】
①甲中可以觀察到鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，可以得出鉻能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)速率較緩慢。
②乙中可以觀察到

，可以得出銅不與稀硫酸反應(yīng)。
③丙中可以觀察到鎂片表面有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)比較劇烈，可以得出

。
【實驗結(jié)論】三種金屬在金屬活動性順序表中的相對位置關(guān)系是

。
【反思與評價】①用砂紙打磨金屬片的目的是

。
②小明提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序表中的相對位置關(guān)系，小燕認(rèn)為不可行，理由是

。
③小紅認(rèn)為只要選用三種藥品進(jìn)行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序表中的相對位置關(guān)系，這三種藥品可以是

。
發(fā)布：2024/11/1 0:30:2組卷：52引用：2難度：0.6
解析
2．有兩位同學(xué)分別探究Al、Fe、Cu三種金屬的活動性強(qiáng)弱。
（1）小莉的實驗設(shè)計方案如圖所示：B試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。A試管中小莉在很長時間內(nèi)都未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，其原因可能是

。
反思改進(jìn)實驗成功后，小莉把兩支試管中所有物質(zhì)一并倒入燒杯中，充分反應(yīng)后，燒杯中仍有不溶性固體，為此小莉繼續(xù)展開探究。
[提出問題]不溶性固體中含有哪些成分？
[實驗并得出結(jié)論]過濾，向濾出的不溶性固體滴加足量的稀硫酸，有氣泡冒出，則該不溶性固體中一定含有的物質(zhì)是

，一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。
（2）小芳用表面積相等的以上三種金屬片分別與等濃度等體積的稀鹽酸反應(yīng)也完成了同樣的探究目的，卻意外發(fā)現(xiàn)鐵片中加稀鹽酸后，溶液變?yōu)辄S色，試分析其原因：

（用化學(xué)方程式回答）。
小芳實驗結(jié)束后將廢液集中，經(jīng)檢測其中鹽酸過量，還需處理至pH=7后再排放。處理廢液時除需pH試紙外還可供選擇的下列物質(zhì)中不適合的是

。（填序號）
a.石蕊試液 b.生石灰 c.AgNO₃溶液 d.NaHCO₃溶液 e.NaOH溶液
發(fā)布：2024/9/22 16:0:8組卷：45引用：2難度：0.5
解析

3．小王同學(xué)家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的．為了了解鉻與常見金屬鋁、銅的金屬活動性強(qiáng)弱關(guān)系，進(jìn)行了如下探究活動．
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻溶液，在硫酸亞鉻中鉻的化合價為+2價；鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色的硫酸鋁溶液．
【預(yù)測】三種金屬的金屬活動性強(qiáng)弱關(guān)系：①Cr＞Al＞Cu； ②Al＞Cr＞Cu； ③Al＞Cu＞Cr
【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮．

試驗一實驗二實驗三

試驗
方案

試驗
現(xiàn)象鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液逐漸變藍(lán)色．銅片表面無明顯現(xiàn)象鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快

結(jié)論鉻能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢．銅不與稀硫酸反應(yīng) ①

三種金屬的活動性強(qiáng)弱關(guān)系是②

【回答問題】
（1）將上表中的空向處填寫完整（填在答題卡相應(yīng)的位置）．
（2）實驗一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．
（3）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬的活動性強(qiáng)弱，小燕認(rèn)為不可行，小燕的理由是

．
（4）小清認(rèn)為只要選用三種藥品進(jìn)行實驗就可以得出三種金屬的活動性強(qiáng)弱，這三種藥品可以是

．

發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.3

解析

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實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗分析與結(jié)論
取打磨后的“錫紙”片放入試管中，滴加氯化鋅溶液	“錫紙”表面有深灰色固體析出	根據(jù)實驗現(xiàn)象，結(jié)合金屬活動性順序可知猜想 Ⅱ Ⅱ 成立；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Al+3ZnCl₂=3Zn+2AlCl₃ 2Al+3ZnCl₂=3Zn+2AlCl₃ 。

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
	若A、B為金屬，則C為硫酸銅硫酸銅（填名稱）溶液，則發(fā)生反應(yīng)的試管中觀察到的現(xiàn)象為鐵片表面有紅色固體析出，銀片表面無明顯變化鐵片表面有紅色固體析出，銀片表面無明顯變化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu 。	鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序是： Fe＞Cu＞Ag

	試驗一	實驗二	實驗三
試驗方案
試驗現(xiàn)象	鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液逐漸變藍(lán)色．	銅片表面無明顯現(xiàn)象	鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快
結(jié)論	鉻能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢．	銅不與稀硫酸反應(yīng)	①
結(jié)論	三種金屬的活動性強(qiáng)弱關(guān)系是②