電池的種類繁多，應(yīng)用廣泛，根據(jù)電化學(xué)原理回答下列問題：

（1）圖1中，若溶液C為稀H₂SO₄，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Zn且作負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液酸性將

減弱

減弱

（填“增強(qiáng)”“減弱”或“基本不變”）。
（2）C₂H₅OH可作為燃料使用，用C₂H₅OH和O₂組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2，電池總反應(yīng)為C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，則d電極是

正極

正極

（填“正極”或“負(fù)極”），c電極的電極反應(yīng)式為

C₂H₅OH-12e^-+3H₂O=2CO₂↑+12H⁺

C₂H₅OH-12e^-+3H₂O=2CO₂↑+12H⁺

。若線路中轉(zhuǎn)移4mol電子，則上述C₂H₅OH燃料電池消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

22.4

22.4

L。
（3）一種熔融碳酸鹽燃料電池的原理示意圖如圖。請(qǐng)回答下列問題：

①反應(yīng)CH₄+H₂O

催化劑

△

3H₂+CO，每消耗1molCH₄理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

6N_A

6N_A

。
②電池工作時(shí)，

CO

2

-

3

向電極

A

A

（填“A”或“B”）移動(dòng)。
③電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為

O₂+2CO₂+4e^-=2

CO

2

-

3

O₂+2CO₂+4e^-=2

CO

2

-

3

。
（4）科學(xué)家研發(fā)出一種新系統(tǒng)，通過“溶解”水中的二氧化碳，以觸發(fā)電化學(xué)反應(yīng)，有效減少碳的排放，其工作原理如圖所示：

①系統(tǒng)工作時(shí)，a極為

負(fù)

負(fù)

極，b極區(qū)的電極反應(yīng)式為

2CO₂+2H₂O+2e^-=2

HCO

-

3

+H₂

2CO₂+2H₂O+2e^-=2

HCO

-

3

+H₂

。
②系統(tǒng)工作時(shí)b極區(qū)有少量固體析出，可能的原因是

Na⁺移向正極，結(jié)合

HCO

-

3

形成NaHCO₃，NaHCO₃溶解度不大，可能析出

Na⁺移向正極，結(jié)合

HCO

-

3

形成NaHCO₃，NaHCO₃溶解度不大，可能析出

。