教材中“分解過(guò)氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的催化作用”，以及“尋找新的催化劑”研究性實(shí)驗(yàn)，引起了化學(xué)研究小組同學(xué)們的興趣。
【提出問(wèn)題】氧化鐵能否作過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，其效果如何？

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ.分別量取5mL 5%過(guò)氧化氫溶液放入A、B兩支試管中，向A試管中加入ag氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星的木條，觀察現(xiàn)象	A試管中產(chǎn)生氣泡，帶火星的木條復(fù)燃，B試管中無(wú)明顯現(xiàn)象
Ⅱ.待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，重新加入過(guò)氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復(fù)多次實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象	試管中均產(chǎn)生氣泡，帶火星的木條均復(fù)燃
Ⅲ.將實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的剩余物小心過(guò)濾，并將所得濾渣進(jìn)行洗滌、干燥、稱量，所得固體質(zhì)量仍為ag

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】（1）A中產(chǎn)生的氣體是

氧氣

氧氣

。
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ證明：氧化鐵的質(zhì)量和

化學(xué)性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

在反應(yīng)前后均沒有發(fā)生變化，可以作過(guò)氧化氫分解的催化劑。
（3）寫出氧化鐵催化過(guò)氧化氫分解的化學(xué)反應(yīng)文字或符號(hào)表達(dá)式：

過(guò)氧化氫

氧化鐵

水+氧氣或H₂O₂

F

e

2

O

3

H₂O+O₂；

過(guò)氧化氫

氧化鐵

水+氧氣或H₂O₂

F

e

2

O

3

H₂O+O₂；

。
【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，比較氧化鐵與二氧化錳對(duì)過(guò)氧化氫分解的催化效果：

分別量取5mL 5%的過(guò)氧化氫溶液放入C、D兩支試管中，向C試管中加入ag氧化鐵粉末，向D試管中加入ag二氧化錳粉末，觀察現(xiàn)象

分別量取5mL 5%的過(guò)氧化氫溶液放入C、D兩支試管中，向C試管中加入ag氧化鐵粉末，向D試管中加入ag二氧化錳粉末，觀察現(xiàn)象

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（5）【表達(dá)與交流】
小組同學(xué)在常溫下，將a、b、c三個(gè)試管中分別加入等量5%過(guò)氧化氫的溶液，在其他條件相同時(shí)，各滴2滴5%、10%、20%的硫酸銅溶液。繪制了產(chǎn)生的氧氣體積和時(shí)間變化的曲線如圖。
①寫出一條規(guī)律性結(jié)論：

硫酸銅溶液的濃度越大，過(guò)氧化氫產(chǎn)生氣體越快；硫酸銅溶液濃度不影響產(chǎn)生氧氣的量

硫酸銅溶液的濃度越大，過(guò)氧化氫產(chǎn)生氣體越快；硫酸銅溶液濃度不影響產(chǎn)生氧氣的量

。
②若實(shí)驗(yàn)中所得的曲線如圖中虛線所示，請(qǐng)推測(cè)其中可能的原因

過(guò)氧化氫溶液濃度比5%大

過(guò)氧化氫溶液濃度比5%大

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