通過電解ZnSO4、MnSO4的混合溶液得到普通干電池中的鋅與MnO2，某研究小組設(shè)計了如圖所示的實驗探究裝置。
回答下列問題：
（1）燃料電池的優(yōu)點是 能量轉(zhuǎn)化率高，環(huán)境友好能量轉(zhuǎn)化率高，環(huán)境友好，圖中是將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，負(fù)極的電極反應(yīng)為 CH4+10OH--8e-=CO2-3+7H2OCH4+10OH--8e-=CO2-3+7H2O。
（2）閉合開關(guān)K后，鋁電極上的產(chǎn)物是 鋅鋅，一段時間后陽極附近溶液的pH 減小減小（填“增大”、“不變”或“減小”），電解ZnSO4、MnSO4的混合溶液的陽極反應(yīng)式為 Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+。
（3）假定燃料電池中的化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，負(fù)極每消耗2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4，電解池中回收制得19.5g單質(zhì)Zn,電解池的能量利用率為 75%75%。
CO
2
-
3
CO
2
-
3
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】能量轉(zhuǎn)化率高，環(huán)境友好；CH4+10OH--8e-=+7H2O；鋅；減??；Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；75%
CO
2
-
3
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/9/13 16:0:8組卷：2引用：2難度：0.5
相似題
-
1．飽和甘汞電極（Hg-Hg2Cl2）常被用作參比電極測定某電極的電極電位，其內(nèi)部構(gòu)造如圖所示，在測定電池的電動勢后，才可以標(biāo)出被測電極的電極電位。當(dāng)甘汞電極與鋅電極共同插入ZnCl2溶液中構(gòu)成原電池時，下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.5 -
2．pH計是測量溶液pH的儀器，常用pH計的H+濃度指示電極為玻璃電極，其結(jié)構(gòu)如圖所示。實驗時將玻璃電極（作負(fù)極）和飽和甘汞電極（作參照電極）一起插入待測液中組成電池，根據(jù)所形成原電池的電壓即可得出溶液pH，某pH計的測量電壓與待測溶液pH關(guān)系為E（V）=0.2+0.059pH。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.7 -
3．飽和甘汞電極（Hg-Hg2Cl2）因其電動勢穩(wěn)定，常被用作參比電極，其內(nèi)部構(gòu)造如圖所示，當(dāng)甘汞電極與鋅共同插入ZnCl2溶液中構(gòu)成原電池時，下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.9
把好題分享給你的好友吧~~