研究和深度開發(fā)CO、CO₂的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。
（1）CO可用于煉鐵，已知Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）ΔH₁=+450.0kJ/mol,C（s）+CO₂（g）═2CO（g）ΔH₂=+130.0kJ/mol,則CO還原Fe₂O₃（s）的熱化學(xué)方程式為

Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）ΔH=+60.0kJ/mol

Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）ΔH=+60.0kJ/mol

。
（2）在一定溫度下，將CO₂和H₂充入固定體積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
①請用各組分平衡濃度表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

c

（

C

H

3

OH

）

?

c

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

?

c

3

（

H

2

）

c

（

C

H

3

OH

）

?

c

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

?

c

3

（

H

2

）

。
②上述反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

BCD

BCD

。
A．單位時(shí)間生成3mol H₂的同時(shí)消耗1mol H₂O
B．v_正（CO₂）=v_逆（CH₃OH）
C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化
D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間變化
E．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化
③在兩種溫度條件下，測得上述反應(yīng)中CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_Ⅰ

＞

＞

K_Ⅱ。（填“＞”、“=”或“＜”）
④若某溫度下，在2L的密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂發(fā)生上述反應(yīng)，5min達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為60%，用H₂表示該反應(yīng)的平均速率是

0.18mol/（L?min）

0.18mol/（L?min）

，該溫度下的平衡常數(shù)為

2.08

2.08

（保留三位有效數(shù)字），若該溫度下，在2L的密閉容器中充入1mol CO₂、1mol H₂、1mol CH₃OH和1mol H₂O（g），則此時(shí)該反應(yīng)向

逆反應(yīng)

逆反應(yīng)

方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）移動(dòng)，請說明理由：

此時(shí)濃度商大于平衡常數(shù)

此時(shí)濃度商大于平衡常數(shù)

。