小明探究鋁條在氯化銅溶液中發(fā)生置換反應的實驗，將生成的無色溶液（以下簡稱：待測溶液）倒入有水的廢液缸中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀析出的“異?，F(xiàn)象”。請根據(jù)要求回答有關(guān)問題：
【發(fā)現(xiàn)問題】取一滴待測溶液，滴入盛有水的試管中，產(chǎn)生大量白色沉淀。
【提出問題】待測溶液滴入水中為什么有白色沉淀產(chǎn)生？白色沉淀是什么物質(zhì)？
【查閱資料】
（1）AlCl₃是無色透明晶體，易溶于水，少量AlCl₃可與水反應生成難溶于水的Al（OH）₃白色沉淀；
（2）CuCl是不溶于水的白色固體，易溶于一定濃度的KCl、NaCl等含Cl^-的溶液中。
【提出猜想】
猜想I：白色沉淀是Al（OH）₃；猜想Ⅱ：白色沉淀是CuCl；猜想Ⅲ：白色沉淀是Al（OH）₃和CuCl的混合物。
【實驗探究】

序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①	取一滴待測溶液，將其注入盛有一定濃度的NaCl溶液的試管中	無明顯實驗現(xiàn)象	猜想 Ⅱ Ⅱ 正確
②	取約2mL待測溶液于試管中，向溶液中插入足量潔凈的Al條，充分反應	有紅色固體析出
③	取一滴實驗②后的溶液，將其滴入盛有水的試管中	無明顯實驗現(xiàn)象

【結(jié)論與反思】
（1）上述實驗表明，Al和CuCl₂反應是分步進行的。第一步反應生成CuCl和AlCl₃，第二步CuCl繼續(xù)和Al反應生成Cu和AlCl₃。請分別寫出上述兩步反應的化學方程式。
第一步：

Al+3CuCl₂=3CuCl+AlCl₃

Al+3CuCl₂=3CuCl+AlCl₃

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第二步：

Al+3CuCl=3Cu+AlCl₃

Al+3CuCl=3Cu+AlCl₃

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（2）待測溶液中含有大量CuCl,為什么它沒有以白色沉淀的形式存在？請說明原因：

CuCl易溶于一定濃度的KCl、NaCl等含Cl^-的溶液中，鋁和氯化銅反應生成氯化鋁，是含有一定濃度Cl^-的溶液，因此CuCl沒有以白色沉淀的形式存在

CuCl易溶于一定濃度的KCl、NaCl等含Cl^-的溶液中，鋁和氯化銅反應生成氯化鋁，是含有一定濃度Cl^-的溶液，因此CuCl沒有以白色沉淀的形式存在

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（3）設計實驗③的目的是

證明沉淀中不含氫氧化鋁

證明沉淀中不含氫氧化鋁

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【啟示與拓展】
通過對Al和CuCl₂反應的實驗探究使我們認識到，有些化學反應可能不是簡單的、一步完成的置換反應，還需通過比較和分析，才能得到可靠的結(jié)論。請根據(jù)你所學知識，任舉一例反應可能分步進行的實例：

鹽酸滴入碳酸鈉溶液中先生成碳酸氫鈉，開始無氣泡，然后碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳

鹽酸滴入碳酸鈉溶液中先生成碳酸氫鈉，開始無氣泡，然后碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳

。（用文字說明）