鉛（Pb）元素的主要化合價有+2價和+4價，溶液中鉛為+2價（Pb²⁺或

P

b

O

2

-

2

，鉛單質(zhì)及其化合物在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中具有非常廣泛的用途。
（1）Pb₃O₄ 俗名紅丹，在涂料工業(yè)中用作防銹顏料，Pb₃O₄中+2價鉛和+4價鉛的原子個數(shù)之比為

2：1

2：1

。金屬鉛可以阻擋放射性射線，常用來制造防輻射玻璃，鉛能溶于強堿性溶液，試寫出金屬鉛與NaOH溶液反應的化學方程式

Pb+2NaOH=Na₂PbO₂+H₂↑

Pb+2NaOH=Na₂PbO₂+H₂↑

。
（2）Pb、PbO₂可用于制造鉛蓄電池，鉛蓄電池工作時的反應方程式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，該反應中還原產(chǎn)物為

PbSO₄

PbSO₄

，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目可以表示為

。
（3）工業(yè)上利用鉛渣（主要成分是PbO、Pb,以及少量不溶于硝酸的雜質(zhì)）生產(chǎn)PbSO₄的流程如圖：

已知步驟1有NO產(chǎn)生，試寫出Pb與硝酸反應的化學方程式

3Pb+8HNO₃=3Pb（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

3Pb+8HNO₃=3Pb（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

；步驟Ⅱ中發(fā)生復分解反應，試寫出反應的離子方程式

Pb²⁺+

SO

2

-

4

=PbSO₄↓

Pb²⁺+

SO

2

-

4

=PbSO₄↓

。
（4）血鉛是指血液中鉛元素的含量。血鉛超標會引起機體的神經(jīng)系統(tǒng)、血液系統(tǒng)、消化系統(tǒng)的一系列異常表現(xiàn)。某人血液中鉛的濃度為0.4μg/mL，若轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度為

1.9×10^-6

1.9×10^-6

mol/L（已知lg=10⁶μg）。