碳達(dá)峰、碳中和是現(xiàn)在需要繼續(xù)完成的環(huán)保任務(wù),CO2的綜合利用成為熱點(diǎn)研究對(duì)象,CO2作為碳源加氫是再生能源的有效方法,CO2加氫可以合成甲醇,Olah提出“甲醇經(jīng)濟(jì)”概念,認(rèn)為甲醇會(huì)在不久的將來扮演不可或缺的角色,通過CO2加氫生產(chǎn)甲醇是有希望的可再生路線之一,該過程主要發(fā)生如下反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-41.1kJ?mol-1
(1)①相關(guān)鍵能如下表,則ΔH1=+43kJ/mol+43kJ/mol,該反應(yīng)的活化能Ea(正)大于大于Ea(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。
化學(xué)鍵 | H-H | C≡O(shè) | O-H | C=O |
鍵能/(kJ?mol-1) | 436 | 1071 | 464 | 803 |
K
2
K
1
K
2
K
1
③已知CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)的正反應(yīng)速率v正=kc(CO2)c3(H2)( k為正反應(yīng)的速率常數(shù)),某溫度時(shí)測得數(shù)據(jù)如下:
c(CO2)/(mol?L-1) | c(H2)/(mol?L-1) | v正/(mol?L-1?min-1) | |
1 | 0.02 | 0.01 | 2.0×10-4 |
2 | 0.02 | 0.02 | a |
1.6×10?3
1.6×10?3
。(2)據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道,Cu基納米材料作為高性能催化劑可將CO2電還原為高能量密度的CH3OH,不同催化劑對(duì)生成CH3OH的法拉第效率與電極電勢的變化如圖所示(已知法拉第效率是指實(shí)際生成物和理論生成物的百分比),為了保證生成甲醇的法拉第效率,最合適的電勢及最佳催化劑是
?1.0V、Cu6(S)
?1.0V、Cu6(S)
。(3)在催化劑作用下,發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ,達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖,判斷p1、p2、p3的大小關(guān)系:
p1>p2>p3
p1>p2>p3
,解釋壓強(qiáng)一定時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)如圖變化的原因:TK之前以反應(yīng)Ⅰ為主,轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而增大,TK之后以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹?,轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而降低
TK之前以反應(yīng)Ⅰ為主,轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而增大,TK之后以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹鳎D(zhuǎn)化率隨著溫度升高而降低
。(4)某溫度下,初始?jí)簭?qiáng)為p,向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molCO2、3molH2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ,平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,體系內(nèi)剩余1molH2,反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=
2
2
L2?mol-2。【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算;轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線.
【答案】+43kJ/mol;大于;;1.6×10?3;?1.0V、Cu6(S);p1>p2>p3;TK之前以反應(yīng)Ⅰ為主,轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而增大,TK之后以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹鳎D(zhuǎn)化率隨著溫度升高而降低;2
K
2
K
1
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:70引用:2難度:0.6
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1.CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下:
Ⅰ.CO2(g)+C2H6(g)?C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ?mol-1(主反應(yīng))
Ⅱ.C2H6(g)?CH4(g)+H2(g)+C(S)ΔH=+9kJ?mol-1(副反應(yīng))
(1)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步:
i.C2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)ΔH1(反應(yīng)速率較快)
ii.H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)ΔH2=+41kJ?mol-1(反應(yīng)速率較慢)
①ΔH1=
②相比于提高c(C2H6),提高c(CO2)對(duì)反應(yīng)I速率影響更大,其原因是
(2)向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4,選擇不同溫度對(duì)相關(guān)量的影響如圖所示,工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素,反應(yīng)選擇800℃的原因是
(3)在800℃時(shí),=n(CO2)n(C2H6),充入一定體積的密閉容器中,在有催化劑存在的條件下,只發(fā)生主反應(yīng),初始?jí)簭?qiáng)為P,一段時(shí)間達(dá)到平衡,產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=13
(4)工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯,只發(fā)生如下反應(yīng):2CH4?C2H4+2H2ΔH>0,溫度T時(shí),向2L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4,僅發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過程中CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。實(shí)驗(yàn)測得v正=k正c2(CH4),v逆=k逆c(C2H4)?c2(H2),k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān),則T溫度時(shí)═k逆k正
(5)我國科學(xué)家使用電化學(xué)的方法(裝置如圖)用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M(fèi)是電源的
②陽極電極反應(yīng)式是發(fā)布:2024/12/17 20:30:1組卷:24引用:2難度:0.6 -
2.一定條件下,可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便.下列說法不正確的是( )
發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:134引用:1難度:0.7 -
3.工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO,以氨氣、氧氣為原料,在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2,兩個(gè)競爭反應(yīng)化學(xué)方程式如下:
Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)
Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中,在上述催化劑作用下反應(yīng),相同時(shí)間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知:有效轉(zhuǎn)化率=×100%制備目標(biāo)物質(zhì)消耗原料的量原料總的轉(zhuǎn)化量
下列說法不正確的是( ?。?/h2>發(fā)布:2024/12/17 0:30:2組卷:81引用:5難度:0.5
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