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菁優(yōu)網(wǎng)已知反應：2CH3COCH3（l） 
催化劑
CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉(zhuǎn)化分數(shù)隨時間變化的關系曲線（Y-t）如圖所示．下列說法正確的是（　?。?/h1>

【答案】D
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：106引用：42難度：0.7
相似題

  • 1．乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)．回答下列問題：（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇．寫出相應反應的化學方程式
     

    （2）已知：甲醇脫水反應：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）     H1=-23.9kJ?mol-1
    甲醇制烯烴反應：2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2=-29.1kJ?mol-1
    乙醇異構(gòu)化反應：C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ?mol-1
    則乙烯氣相直接水合反應：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是
     
    ．
    （3）如圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系 （其中nH2O：nC2H4=1：1）．①圖中壓強菁優(yōu)網(wǎng)
    p1、p2、p3、p4的大小順序為
     
    ，理由是
     

    ②氣相直接水合法常用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290℃、壓強6.9MPa,nH2O：nC2H4
    =0.6：1．乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%．若要進一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有
     
          （一條）．

    發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：47引用：1難度：0.5

  • 2．乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合成法或間接水合成法生產(chǎn)，回答下列問題：
    （1）間接水合成法是指將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯C2H5OSO3H），再水解成乙醇，寫出相應的化學方程式
     
    ；（2）已知：
    甲醇脫水反應2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9kJ?mol-1
    甲醇制烯烴反應2CH3OH（g）=C2H4（g）+H2O（g）△H2=-29.1kJ?mol-1
    乙醇異構(gòu)化反應CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ?mol-1
    則乙烯氣相直接水合反應C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=
     
     kJ?mol-1．與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是
     
    。
    （3）圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系（其中
    n
    H
    2
    O
    ：
    n
    C
    2
    H
    4
    =1：1）。菁優(yōu)網(wǎng)
    ①圖中壓強（P1，P2，P3，P4）大小順序為
     
    ，理由是
     
    ；
    ②列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp=
     
    （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）；
    ③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290℃，壓強6.9MPa,nH2O：nC2H4=0.6：1，乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，若要進一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有
     
    、
     
    。

    發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：57引用：1難度：0.5

  • 菁優(yōu)網(wǎng)3．用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率．工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
    3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）?Si3N4（s）+12HCl（g）
    在溫度T0下的2L密閉容器中，加入0.30mol SiCl4、0.20mol N2、0.36mol H2進行上述反應，2min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80g.
    （1）SiCl4的平均反應速率為
     
    ；
    （2）平衡后，若改變溫度，SiCl4（g）的轉(zhuǎn)化率與溫度變化的關系如圖所示，下列說法正確的是：
     

    A．該反應△H＜0
    B．若混合氣體的總質(zhì)量不變，表明上述反應已達到平衡狀態(tài)
    C．其他條件不變，增大Si3N4的物質(zhì)的量，平衡向左移動
    D．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
    （3）表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)，其他條件相同時，在
     
    （填“T1”、“T2”、“T3”）溫度下反應達到平衡所需時間最長：
    溫度T T1 T2 T3
    平衡常數(shù)K 1.2 2.5 10
    （4）該反應的原子利用率為
     
    ；
    （5）工業(yè)上制備SiCl4的反應流程中需用到硅單質(zhì)，寫出工業(yè)制粗硅的化學反應方程式：
     
    ．

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：13引用：1難度：0.5
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