非晶金屬具有非常優(yōu)良的磁性能，主要由Fe、Co、Ni、B、Si等組成。回答下列問題
（1）區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法為X-射線衍射實(shí)驗(yàn)X-射線衍射實(shí)驗(yàn)。
（2）基態(tài)Fe3+核外未成對電子的數(shù)目為55；第4周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)與基態(tài)Fe3+相等的是MnMn填元素符號(hào)）。
（3）研究最早的鈷載配合物的結(jié)構(gòu)如圖1所示
①該物質(zhì)中屬于主族元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->O＞N＞C＞HO＞N＞C＞H。C原子的雜化形式為sp2、sp3sp2、sp3。
②1mol該物質(zhì)中含有σ鍵的數(shù)目為39NA39NA。
（4）B及其化合物在材料、能源和有機(jī)合成等領(lǐng)域均有重要應(yīng)用。
①BH4-的立體構(gòu)型為正四面體正四面體；寫出一種與該離子互為等電子體的陽離子符號(hào)：NH4+NH4+。
②某種具有無限網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根離子的基本結(jié)構(gòu)單元如圖2所示。該離子的化學(xué)式為B5O93-或（B5O9）n3n-B5O93-或（B5O9）n3n-。
（5）NiO晶體具有NaCl型結(jié)構(gòu)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式
①NaCl熔點(diǎn)高于KCl熔點(diǎn)的原因?yàn)?!--BA-->離子半徑：K+＞Na+，晶格能：NaCl＞KCl離子半徑：K+＞Na+，晶格能：NaCl＞KCl。
②若NiO晶體的密度為ρg?cm-3，晶胞中兩個(gè)O原子間的最短距離為bnm,則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為4×75（2b×10-7）3ρ4×75（2b×10-7）3ρ。
4
×
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（
2
b
×
1
0
-
7
）
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ρ
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【答案】X-射線衍射實(shí)驗(yàn)；5；Mn；O＞N＞C＞H；sp2、sp3；39NA；正四面體；NH4+；B5O93-或（B5O9）n3n-；離子半徑：K+＞Na+，晶格能：NaCl＞KCl；
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：34引用：2難度：0.6
相似題
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1．生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個(gè)．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：181引用：4難度：0.7
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