反應Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑的能量變化趨勢如圖甲所示。

（1）該反應為
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為
正
正
（填“正”或“負”）極。銅片上產生的現(xiàn)象為
冒氣泡
冒氣泡
，該極的電極反應式為
2H⁺+2e^-=H₂↑
2H⁺+2e^-=H₂↑
。
（3）某學生為了探究鋅與硫酸反應過程中的速率變化，將表面被氧化的鋅粒投入稀硫酸中，測得生成氫氣的速率v（H₂）與反應時間t關系曲線如圖乙所示。
①曲線0～a段，反應的離子方程是為
ZnO+2H⁺=Zn²⁺+H₂O
ZnO+2H⁺=Zn²⁺+H₂O
。
②曲線b～c段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因是
反應放熱，溶液溫度升高
反應放熱，溶液溫度升高
。
③曲線由c以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是
溶液中的氫離子濃度逐漸降低
溶液中的氫離子濃度逐漸降低
。

【答案】放熱；正；冒氣泡；2H⁺+2e^-=H₂↑；ZnO+2H⁺=Zn²⁺+H₂O；反應放熱，溶液溫度升高；溶液中的氫離子濃度逐漸降低

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。

發(fā)布：2024/7/8 8:0:10組卷：40引用：1難度：0.7

相似題

1．下列反應可能屬于吸熱反應的是（　　）
A．甲烷與氧氣反應 B．碳酸鈣分解反應
C．KOH與稀硫酸反應 D．鐵絲與氯氣反應
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：5引用：1難度：0.7
解析

2．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

A．在高溫高壓條件下發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．我國目前使用的新能源有太陽能、風能、氫能、地熱能、天然氣、電能等

C．制造普通玻璃的原料是石灰石、純堿、石英砂

D．酸雨是指pH小于7大于5.6的雨水

發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：14引用：1難度：0.7

A．

圖甲所示反應為2A（g）+B（g）═2C（g） ΔH＞0

B．

根據(jù)圖乙可判定，石墨轉化為金剛石是吸熱反應

C．

結合蓋斯定律，由圖丙可得：ΔH₁=ΔH₂+ΔH₃

D．

圖丁所示實驗發(fā)生的是放熱反應

發(fā)布：2024/11/10 4:0:2組卷：19引用：6難度：0.7

把好題分享給你的好友吧~~

A．甲烷與氧氣反應	B．碳酸鈣分解反應
C．KOH與稀硫酸反應	D．鐵絲與氯氣反應