某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)了金屬、酸、堿、鹽的知識后，對金屬鈉的性質(zhì)開展了探究活動。
研究主題：鈉與水反應(yīng)、鈉在空氣中燃燒及其產(chǎn)物的性質(zhì)探究。
相關(guān)信息：①鈉貯存在煤油中；②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
（1）實驗一：在盛水的的燒杯中，滴入幾滴酚酞試液，把一塊綠豆大小的金屬鈉（用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去表面的外皮）投入燒杯中，觀察到鈉浮在水面上，熔化成閃亮的小球且在水面上迅速游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，反應(yīng)后的溶液呈紅色。
①據(jù)此可推斷出金屬鈉的物理性質(zhì) 密度比水小或熔點低或硬度?。ê侠砑纯桑?/div>密度比水小或熔點低或硬度?。ê侠砑纯桑?/div>（填一點即可）。
②燒杯中的溶質(zhì)除酚酞外還含有 NaOHNaOH（填化學(xué)式），取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加某溶液至紅色剛好消失（無其它現(xiàn)象），所得溶液中溶質(zhì)不能與其它物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則滴加的是 HNO3HNO3溶液（寫化學(xué)式）。
（2）實驗二：另取一小塊鈉（如實驗一處理）放在陶土網(wǎng)上灼燒，幾秒后產(chǎn)生黃色火焰，最后生成淡黃色固體Na2O2。
①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體的方程式為：2Na+O2 點燃 Na2O22Na+O2 點燃 Na2O2。
②將淡黃色固體露置于空氣中，一段時間后變?yōu)榘咨瑢W(xué)們經(jīng)過討論，認為該白色物質(zhì)可能是Ⅰ.NaOH；Ⅱ.Na2CO3；Ⅲ.NaOH和Na2CO3混合物NaOH和Na2CO3混合物。
為確定該白色物質(zhì)的成分，進行如下實驗：
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
①取少量白色粉末于試管中，加水溶解，滴加過量的氯化鈣氯化鈣溶液
有白色沉淀生成有白色沉淀生成
綜合實驗現(xiàn)象判斷，猜想Ⅱ正確。
②靜置后，向上層清液滴加少量 酚酞酚酞溶液
無現(xiàn)象
（3）拓展延伸：下列說法正確的是 CC（填字母）。
A．Na2O2中氧元素的化合價為-2價
B．除去二氧化碳中的水蒸氣可用Na2O2
C．Na2O2應(yīng)密封保存【答案】密度比水小或熔點低或硬度小（合理即可）；NaOH；HNO3；2Na+O2 點燃 Na2O2；NaOH和Na2CO3混合物；氯化鈣；有白色沉淀生成；酚酞；C【解答】【點評】聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：1難度：0.5
相似題
-
1．水產(chǎn)養(yǎng)殖的速效增氧劑“魚浮靈”的主要成分是過氧碳酸鈉（aNa2CO3?bH2O2）。
某化學(xué)研究小組對“魚浮靈”的制備、成分測定及增氧原理進行了如下探究。
【查閱資料】①過氧碳酸鈉有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)；50℃開始分解。
②過氧碳酸鈉在異丙醇（有機溶劑）中的溶解度較低。
Ⅰ．“魚浮靈”的制備。
實驗室用Na2CO3與穩(wěn)定劑的混合溶液和30%的H2O2溶液反應(yīng)制備過氧碳酸鈉，實驗裝置如圖所示。
（1）反應(yīng)溫度不能超過20℃的原因是 。
（2）反應(yīng)結(jié)束后，停止攪拌，向反應(yīng)液中加入異丙醇，靜置過濾、洗滌、干燥，獲得過氧碳酸鈉固體。加入異丙醇的目的 。
Ⅱ．“魚浮靈”的成分測定。
【定性檢測】檢測過氧碳酸鈉溶液中的成分。
（3）請補充完成下列實驗報告中的相關(guān)內(nèi)容。
實驗序號
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
①
取樣，加入MnO2粉末，用帶火星的木條伸入試管內(nèi)
木條復(fù)燃
反應(yīng)的化學(xué)方程式
②
溶液中含有Na2CO3
【定量研究】測定“魚浮靈”中過氧碳酸鈉的組成。
實驗③：稱取一定質(zhì)量的“魚浮靈”樣品于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到碳酸鋇（BaCO3）固體3.94g。
實驗④：另稱取相同質(zhì)量的“魚浮靈”樣品于錐形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)，消耗KMnO4的質(zhì)量為1.896g,該反應(yīng)的原理是：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。
（4）計算確定過氧碳酸鈉（aNa2CO3?bH2O2）的化學(xué)式（寫出計算過程）。
Ⅲ．“魚浮靈”的增氧原理。
研究小組通過測定常溫下相同時間內(nèi)水溶液中溶解氧的變化，探究CO2-3、OH-對H2O2分解速率的影響，設(shè)計了對比實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。
編號
①
②
③
④
⑤
試劑
H2O
4%H2O2溶液
Na2CO3固體
4%H2O2溶液
NaOH溶液
4%H2O2溶液
NaOH溶液
4%H2O2溶液
pH
6.96
6.01
8.14
8.15
9.26
溶解氧
（mg?L-1）
5.68
6.44
9.11
9.12
10.97
（5）由實驗②可知，常溫下，過氧化氫水溶液呈 （填“酸性”“中性”或“堿性”）。
（6）過氧碳酸鈉可以速效增氧的原理是 。
-
2．某同學(xué)家中有一袋化肥，可能混入了其它化肥，且化肥包裝上字跡模糊，該同學(xué)進行了以下探究，請你參與探究并填空．
【提出問題】該化肥中含有什么物質(zhì)？
【收集信息】經(jīng)詢問得知，該化肥可能為銨態(tài)氮肥．
【提出猜想】該化肥所含的陰離子可能是Cl-、CO2-3、SO2-4中的一種或幾種．
【實驗、記錄與分析】
實驗操作步驟
實驗現(xiàn)象
分析
（1）取少量該化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨觀察現(xiàn)象
含有銨根離子
（2）取少量化肥樣品于試管中，加入適量的水完全溶解，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，再滴加少量稀HNO3，觀察．
無沉淀，無氣體生成
沒有 存在
（3）?。?）中所得濾液少量于試管中，
滴加AgNO3溶液，觀察
有Cl-存在
【實驗結(jié)論】若該化肥中只含有一種陽離子，則其中一定含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式） ，寫出實驗步驟（3）的化學(xué)方程式 ．
-
3．氮化鋁（AlN）是一種新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大型集成電路中。
Ⅰ.氮化鋁（AlN）的制備
（1）NH4Cl作為添加劑，受熱分解產(chǎn)生NH3和HCl氣體，其化學(xué)方程式為 。
（2）反應(yīng)前先通N2，目的是 。
（3）如圖1， ℃時，產(chǎn)物中AlN純度最高。
Ⅱ.氮化鋁（AlN）的質(zhì)量分數(shù)測定
在生產(chǎn)過程中，氮化鋁樣品中常含有少量的氧化鋁雜質(zhì)。某小組同學(xué)用圖3和圖4裝置組合來進行相關(guān)實驗，實驗前稱量1.0g樣品，根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)（實驗中導(dǎo)管體積忽略不計）。
已知：①AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑②Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
（4）主要實驗步驟如下：a、檢驗裝置氣密性；b、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品；c、打開分液漏斗活塞往錐形瓶中加入過量的濃NaOH溶液；d、測定收集到水的體積。其中檢查A裝置氣密性的方法是 。
（5）裝置B中試劑X可以是 。
（6）虛線框中裝置適宜選用圖4中的裝置 （填“C”或“D”）。
（7）有同學(xué)認為實驗結(jié)束后，會有NH3殘留在裝置A中，不能完全排出， （填“需要”或“不需要”）通入N2將其中殘留的NH3排入后續(xù)裝置中。
（8）用圖3裝置測得的氣體體積會偏大，如果用圖5中的E裝置替換圖3中的A裝置就可以減小誤差，其原因是 。
（9）若裝置經(jīng)過改進后，測得標準狀況下的NH3體積為0.44L。則該樣品中的AlN的質(zhì)量分數(shù)是 。（已知氨氣的密度為：0.771g/L）
密度比水小或熔點低或硬度?。ê侠砑纯桑?/div>（填一點即可）。
②燒杯中的溶質(zhì)除酚酞外還含有
（2）實驗二：另取一小塊鈉（如實驗一處理）放在陶土網(wǎng)上灼燒，幾秒后產(chǎn)生黃色火焰，最后生成淡黃色固體Na2O2。
①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體的方程式為：
②將淡黃色固體露置于空氣中，一段時間后變?yōu)榘咨瑢W(xué)們經(jīng)過討論，認為該白色物質(zhì)可能是Ⅰ.NaOH；Ⅱ.Na2CO3；Ⅲ.
為確定該白色物質(zhì)的成分，進行如下實驗：
（3）拓展延伸：下列說法正確的是
A．Na2O2中氧元素的化合價為-2價
B．除去二氧化碳中的水蒸氣可用Na2O2
C．Na2O2應(yīng)密封保存
②燒杯中的溶質(zhì)除酚酞外還含有
NaOH
NaOH
（填化學(xué)式），取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加某溶液至紅色剛好消失（無其它現(xiàn)象），所得溶液中溶質(zhì)不能與其它物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則滴加的是 HNO3
HNO3
溶液（寫化學(xué)式）。（2）實驗二：另取一小塊鈉（如實驗一處理）放在陶土網(wǎng)上灼燒，幾秒后產(chǎn)生黃色火焰，最后生成淡黃色固體Na2O2。
①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體的方程式為：
2Na+O2 Na2O2
點燃
2Na+O2 Na2O2
。點燃
②將淡黃色固體露置于空氣中，一段時間后變?yōu)榘咨瑢W(xué)們經(jīng)過討論，認為該白色物質(zhì)可能是Ⅰ.NaOH；Ⅱ.Na2CO3；Ⅲ.
NaOH和Na2CO3混合物
NaOH和Na2CO3混合物
。為確定該白色物質(zhì)的成分，進行如下實驗：
| 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
| ①取少量白色粉末于試管中，加水溶解，滴加過量的 氯化鈣 氯化鈣 溶液 |
有白色沉淀生成 有白色沉淀生成
|
綜合實驗現(xiàn)象判斷，猜想Ⅱ正確。 |
| ②靜置后，向上層清液滴加少量 酚酞 酚酞 溶液 |
無現(xiàn)象 |
C
C
（填字母）。A．Na2O2中氧元素的化合價為-2價
B．除去二氧化碳中的水蒸氣可用Na2O2
C．Na2O2應(yīng)密封保存
【答案】密度比水小或熔點低或硬度小（合理即可）；NaOH；HNO3；2Na+O2 Na2O2；NaOH和Na2CO3混合物；氯化鈣；有白色沉淀生成；酚酞；C
點燃
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：1難度：0.5
相似題
-
1．水產(chǎn)養(yǎng)殖的速效增氧劑“魚浮靈”的主要成分是過氧碳酸鈉（aNa2CO3?bH2O2）。
某化學(xué)研究小組對“魚浮靈”的制備、成分測定及增氧原理進行了如下探究。
【查閱資料】①過氧碳酸鈉有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)；50℃開始分解。
②過氧碳酸鈉在異丙醇（有機溶劑）中的溶解度較低。
Ⅰ．“魚浮靈”的制備。
實驗室用Na2CO3與穩(wěn)定劑的混合溶液和30%的H2O2溶液反應(yīng)制備過氧碳酸鈉，實驗裝置如圖所示。
（1）反應(yīng)溫度不能超過20℃的原因是。
（2）反應(yīng)結(jié)束后，停止攪拌，向反應(yīng)液中加入異丙醇，靜置過濾、洗滌、干燥，獲得過氧碳酸鈉固體。加入異丙醇的目的。
Ⅱ．“魚浮靈”的成分測定。
【定性檢測】檢測過氧碳酸鈉溶液中的成分。
（3）請補充完成下列實驗報告中的相關(guān)內(nèi)容。
【定量研究】測定“魚浮靈”中過氧碳酸鈉的組成。實驗序號 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 ① 取樣，加入MnO2粉末，用帶火星的木條伸入試管內(nèi) 木條復(fù)燃 反應(yīng)的化學(xué)方程式 ② 溶液中含有Na2CO3
實驗③：稱取一定質(zhì)量的“魚浮靈”樣品于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到碳酸鋇（BaCO3）固體3.94g。
實驗④：另稱取相同質(zhì)量的“魚浮靈”樣品于錐形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)，消耗KMnO4的質(zhì)量為1.896g,該反應(yīng)的原理是：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。
（4）計算確定過氧碳酸鈉（aNa2CO3?bH2O2）的化學(xué)式（寫出計算過程）。
Ⅲ．“魚浮靈”的增氧原理。
研究小組通過測定常溫下相同時間內(nèi)水溶液中溶解氧的變化，探究、OH-對H2O2分解速率的影響，設(shè)計了對比實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。CO2-3
（5）由實驗②可知，常溫下，過氧化氫水溶液呈編號 ① ② ③ ④ ⑤ 試劑 H2O 4%H2O2溶液 Na2CO3固體
4%H2O2溶液NaOH溶液
4%H2O2溶液NaOH溶液
4%H2O2溶液pH 6.96 6.01 8.14 8.15 9.26 溶解氧
（mg?L-1）5.68 6.44 9.11 9.12 10.97 （填“酸性”“中性”或“堿性”）。
（6）過氧碳酸鈉可以速效增氧的原理是。發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：617引用：6難度：0.5 -
2．某同學(xué)家中有一袋化肥，可能混入了其它化肥，且化肥包裝上字跡模糊，該同學(xué)進行了以下探究，請你參與探究并填空．
【提出問題】該化肥中含有什么物質(zhì)？
【收集信息】經(jīng)詢問得知，該化肥可能為銨態(tài)氮肥．
【提出猜想】該化肥所含的陰離子可能是Cl-、、CO2-3中的一種或幾種．SO2-4
【實驗、記錄與分析】
【實驗結(jié)論】若該化肥中只含有一種陽離子，則其中一定含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式）實驗操作步驟 實驗現(xiàn)象 分析 （1）取少量該化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨觀察現(xiàn)象
含有銨根離子 （2）取少量化肥樣品于試管中，加入適量的水完全溶解，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，再滴加少量稀HNO3，觀察． 無沉淀，無氣體生成 沒有 存在（3）?。?）中所得濾液少量于試管中，
滴加AgNO3溶液，觀察
有Cl-存在 ，寫出實驗步驟（3）的化學(xué)方程式．發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：44引用：8難度：0.5 -
3．氮化鋁（AlN）是一種新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大型集成電路中。
Ⅰ.氮化鋁（AlN）的制備
（1）NH4Cl作為添加劑，受熱分解產(chǎn)生NH3和HCl氣體，其化學(xué)方程式為。
（2）反應(yīng)前先通N2，目的是。
（3）如圖1，℃時，產(chǎn)物中AlN純度最高。
Ⅱ.氮化鋁（AlN）的質(zhì)量分數(shù)測定
在生產(chǎn)過程中，氮化鋁樣品中常含有少量的氧化鋁雜質(zhì)。某小組同學(xué)用圖3和圖4裝置組合來進行相關(guān)實驗，實驗前稱量1.0g樣品，根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)（實驗中導(dǎo)管體積忽略不計）。
已知：①AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑②Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
（4）主要實驗步驟如下：a、檢驗裝置氣密性；b、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品；c、打開分液漏斗活塞往錐形瓶中加入過量的濃NaOH溶液；d、測定收集到水的體積。其中檢查A裝置氣密性的方法是。
（5）裝置B中試劑X可以是。
（6）虛線框中裝置適宜選用圖4中的裝置（填“C”或“D”）。
（7）有同學(xué)認為實驗結(jié)束后，會有NH3殘留在裝置A中，不能完全排出，（填“需要”或“不需要”）通入N2將其中殘留的NH3排入后續(xù)裝置中。
（8）用圖3裝置測得的氣體體積會偏大，如果用圖5中的E裝置替換圖3中的A裝置就可以減小誤差，其原因是。
（9）若裝置經(jīng)過改進后，測得標準狀況下的NH3體積為0.44L。則該樣品中的AlN的質(zhì)量分數(shù)是。（已知氨氣的密度為：0.771g/L）發(fā)布：2024/12/25 14:30:2組卷：59引用：2難度：0.9
把好題分享給你的好友吧~~
APP開發(fā)者：深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司| 應(yīng)用名稱：菁優(yōu)網(wǎng) | 應(yīng)用版本：5.0.7 |隱私協(xié)議|第三方SDK|用戶服務(wù)條款
本網(wǎng)部分資源來源于會員上傳，除本網(wǎng)組織的資源外，版權(quán)歸原作者所有，如有侵犯版權(quán)，請立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù)，本網(wǎng)將在三個工作日內(nèi)改正