某學(xué)生設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行NaHCO3 的分解實驗,并證實產(chǎn)物中有CO2產(chǎn)生。
(1)NaHCO3屬于 酸式鹽酸式鹽(填“正鹽”、“酸式鹽”或“堿式鹽”),寫出 NaHCO3在水溶液中的電離方程式:NaHCO3=Na++HCO-3NaHCO3=Na++HCO-3。
(2)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O。
(3)指出該學(xué)生設(shè)計的裝置圖的錯誤之處(至少2處),并改正(文字說明即可):試管應(yīng)向下傾斜試管應(yīng)向下傾斜、導(dǎo)管應(yīng)在試管口處導(dǎo)管應(yīng)在試管口處。
(4)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OCO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。
(5)如果將16.8gNaHCO3加熱一段時間,然后將剩余固體溶于水,并加入足量的CaCl2溶液,最終得到白色沉淀5.0g,則 NaHCO3分解百分率為 50%50%。
HCO
-
3
HCO
-
3
△
△
【答案】酸式鹽;NaHCO3=Na++;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;試管應(yīng)向下傾斜;導(dǎo)管應(yīng)在試管口處;CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O;50%
HCO
-
3
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:44引用:1難度:0.7
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1.Ⅰ.某小組同學(xué)進(jìn)行Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的探究,實驗如下(夾持裝置已略去,氣密性已檢驗)。
實驗Ⅰ 實驗Ⅱ
(2)實驗Ⅱ,方框中為洗氣裝置,請將該裝置補(bǔ)充完整
(3)實驗Ⅱ,試劑a為
(4)實驗Ⅱ,持續(xù)一段時間后,觀察到飽和Na2CO3溶液中有細(xì)小晶體析出,用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生細(xì)小晶體的原因:
Ⅱ.實驗小組繼續(xù)利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。
【查閱資料】pH越小,c(OH-)越小,溶液堿性越弱。
【實驗過程】編號 實驗操作 實驗數(shù)據(jù) 實驗Ⅰ 測量下述實驗過程的溫度變化 實驗Ⅱ 測量下述實驗過程的pH變化
(1)實驗Ⅰ中,溶解時吸收熱量的物質(zhì)是
(2)實驗Ⅱ中,Na2CO3溶液和澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為
(3)實驗Ⅱ中,滴加NaHCO3溶液的pH變化與滴加Na2CO3溶液的有明顯差異,原因是滴加NaHCO3溶液的燒杯中,參與反應(yīng)的離子有發(fā)布:2024/10/16 0:0:1組卷:19引用:1難度:0.7 -
2.某小組同學(xué)依據(jù)性質(zhì)差異,采用比較的方法設(shè)計實驗鑒別Na2CO3和NaHCO3。
實驗Ⅰ 實驗Ⅱ 實驗Ⅲ
(2)實驗Ⅱ中,向試管C和D中分別加入5mL水,充分振蕩,試管C中固體有剩余,試管D中固體完全溶解。
①判斷固體d為
②分別向兩支試管中滴加2滴酚酞,
(3)實驗Ⅲ中,分別向溶液e和溶液f中逐滴加入稀鹽酸,F(xiàn)中開始滴加就可以觀察到氣泡;E中開始無氣泡產(chǎn)生,一段時間后產(chǎn)生氣泡。結(jié)合離子方程式解釋E中開始無氣泡產(chǎn)生的原因
(4)請你再設(shè)計一個鑒別Na2CO3和NaHCO3的實驗方案:發(fā)布:2024/11/16 9:30:1組卷:85引用:2難度:0.7 -
3.國際化學(xué)年的中國宣傳口號是“化學(xué)——我們的生活,我們的未來”。學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來,到生活中去”道理。請?zhí)羁眨?br />(1)①若金屬鈉等活潑金屬著火時,應(yīng)該用
②小蘇打可治療胃酸過多,其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:
(2)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一。黑火藥在發(fā)生爆炸時,發(fā)生如下反應(yīng):2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑其中被氧化的元素是
(3)人體內(nèi)鐵元素是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被人體吸收,服用維生素C,可使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+,有利于人體吸收,說明維生素C具有
(4)探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性,并利用其產(chǎn)物驗證過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng),按如圖裝置圖進(jìn)行實驗。
①C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②E中收集的氣體主要是
(5)請將5種物質(zhì):N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上,組成一個已配平的化學(xué)方程式。
???+???→???+???+???+?H2O發(fā)布:2024/10/12 11:0:2組卷:47引用:1難度:0.7
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