Ⅰ.我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室中做化學(xué)實(shí)驗(yàn)或進(jìn)行科學(xué)研究時(shí)，需要根據(jù)不同的情況選擇不同濃度的溶液。實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制240mL濃度為0.10mol?L^-1的NaOH溶液：
（1）本實(shí)驗(yàn)中必須用到的儀器有托盤(pán)天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、

250mL容量瓶

250mL容量瓶

。
（2）通過(guò)計(jì)算，應(yīng)稱量NaOH固體的質(zhì)量為

1.0

1.0

g。
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①用濾紙放在托盤(pán)天平托盤(pán)上直接稱量NaOH固體

偏低

偏低

。
②NaOH固體溶于水會(huì)放熱，沒(méi)有冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶并定容

偏高

偏高

。
③用膠頭滴管定容時(shí)仰視讀數(shù)

偏低

偏低

。
（4）利用Na₂O₂與水反應(yīng)也能得到NaOH溶液。一定量Na₂O₂與足量水反應(yīng)得到體積為100mL的溶液，同時(shí)生成O₂的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為c（NaOH）=

4mol/L

4mol/L

。
Ⅱ.為了測(cè)定某種藥物中碳酸鈣的含量，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作如下（假定該藥物中其他成分不與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)）：
①取充分研碎后的藥片0.10g,加入20.0mL0.10mol?L^-1的稀鹽酸；
②用0.10mol?L^-1的NaOH溶液中和過(guò)量的稀鹽酸，記錄所消耗的NaOH溶液的體積。
（1）測(cè)定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

；

OH^-+H⁺=H₂O

OH^-+H⁺=H₂O

。
（2）某同學(xué)3次測(cè)定所消耗的NaOH溶液的體積如表：

測(cè)定次數(shù)	第1次	第2次	第3次
V[NaOH（aq）]/mL	9.90	10.00	10.10

則該藥物中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

50%

50%

。