1．氧化劑H₂O₂在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹碓蕉嗟年P(guān)注。某實(shí)驗(yàn)小組以H₂O₂分解為例，探究濃度、催化劑、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫度（℃）	反應(yīng)物	催化劑
①	20	25mL3%H2O2溶液	無
②	20	25mL5%H2O2溶液	無
③	20	25mL5%H2O2溶液	0.1gMnO2
④	20	25mL5%H2O2溶液	1～2滴1mol/LFeCl3溶液
⑤	30	25mL5%H2O2溶液	0.1gMnO2

（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是 。同學(xué)甲在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①和②時(shí)并沒有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，可采取的改進(jìn)方法是 （寫出一種即可）。
（2）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化如圖所示。分析該圖能得出的結(jié)論是 。

（3）同學(xué)乙設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)過氧化氫的分解速率進(jìn)行定量分析，以生成20mL氣體為準(zhǔn)，其他影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是 。

（4）向某體積固定的密閉容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒有變化。請(qǐng)回答：

①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
②B的起始的物質(zhì)的量是 ；平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為初始狀態(tài)的 倍。

2．無色碘化鉀溶液露置在空氣中容易變?yōu)辄S色，某興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。
實(shí)驗(yàn)試劑：1mol?L^-1KI溶液、0.2mol?L^-1H₂SO₄溶液、蒸餾水
實(shí)驗(yàn)儀器：試管、試劑瓶、膠頭滴管、溫度計(jì)
Ⅰ.針對(duì)冬夏季節(jié)不同，KI溶液變色快慢不同，小組成員進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	①	②	③	④	⑤
溫度/℃	30	40	50	60	70
顯色時(shí)間/s	160	80	40	20	10

回答下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究對(duì)反應(yīng)速率的影響。
（2）該實(shí)驗(yàn)除上述試劑和儀器外，還需要的試劑和儀器分別是、。
（3）分析上述實(shí)驗(yàn)記錄結(jié)果，可得出的結(jié)論是：溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大為原來的倍。
Ⅱ.為探究溶液的酸性強(qiáng)弱對(duì)KI溶液變色速率的影響，小組成員進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
第①步：分別取1mL 1mol?L^-1KI溶液于兩支試管中，并分別滴加兩滴指示劑；
第②步：向其中一支試管中加入1mL蒸餾水，然后向兩支試管中分別加入……；
第③步：記錄KI溶液變色的時(shí)間。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：溶液酸性越強(qiáng)，KI溶液變色越快。
回答下列問題：
（4）該實(shí)驗(yàn)操作中必須控制不變的是.
a.溫度
b.試劑添加的順序
c.試劑的用量（體積）
（5）用所給試劑將第②步補(bǔ)充完整。
（6）該探究實(shí)驗(yàn)中KI溶液變色反應(yīng)的離子方程式為。

3．某同學(xué)為了探究哪些因素會(huì)影響反應(yīng)速率，設(shè)計(jì)了以下表格實(shí)驗(yàn)，

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	10%H2O2溶液/mL	蒸餾水/mL	溫度/℃	催化劑
①	10	0	25	1滴FeCl3
②	5	a	25	1滴FeCl3
③	10	0	40	1滴FeCl3
④	b	c	25	無

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)①發(fā)生的化學(xué)方程式 。
（2）a=，理由是 。
（3）實(shí)驗(yàn)①③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?。
（4）b=，c=；
通過實(shí)驗(yàn)①④，可以得到的結(jié)論是 。
（5）某同學(xué)在50mL一定濃度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，分析判斷OE、EF、FG三段中，段化學(xué)反應(yīng)速率最快。