X、Y、Z、W、R、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素。X是原子半徑最小的元素;Y原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素;W是地殼中含量最多的金屬元素;R的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)用電子式表示Z
2R的形成過(guò)程
。
(2)W在周期表中的位置是
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
。
(3)ZYX的電子式為
,X
2Y
2的結(jié)構(gòu)式為
H-O-O-H
H-O-O-H
,Z
2Y
2中含有的化學(xué)鍵類型為
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
。
(4)Y、Z、W三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是
O2->Na+>Al3+
O2->Na+>Al3+
(用元素的離子符號(hào)表示)。
(5)下列說(shuō)法能證明非金屬性Q強(qiáng)于R的是
b
b
(填字母)。
a.簡(jiǎn)單陰離子的還原性:Q>R
b.簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性:Q>R
c.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:Q>R
(6)W的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
。
(7)處于周期表中對(duì)角線位置(左上方和右下方)的元素,其性質(zhì)具有相似性,稱為“對(duì)角線規(guī)則”,寫出Be(OH)
2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
。