A、B、C、D、E、F是短周期元素，在元素周期表中A與B，B與C相鄰；C與E同主族；A與C的最外層電子數(shù)之比為2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1；常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液能使酚酞試液變紅。F的原子半徑是所有原子中最小的。
（1）E的元素符號是 SS，E元素在周期表中的位置是 第3周期ⅥA族第3周期ⅥA族。
（2）B、C、F三種元素可以組成不同類別的物質(zhì)，請寫出二類不同的物質(zhì)，并標明該物質(zhì)有何作用力？
HNO3HNO3（物質(zhì)1化學(xué)式） 共價鍵、分子間作用力共價鍵、分子間作用力（離子鍵、共價鍵、分子間作用力）
NH4NO3NH4NO3（物質(zhì)2化學(xué)式） 離子鍵、共價鍵離子鍵、共價鍵（離子鍵、共價鍵、分子間作用力）
（3）B、C的氫化物分子結(jié)合H+能力較強的是 NH3NH3（寫化學(xué)式）；用一個離子方程式加以證明：NH3+H3O+=NH4++H2ONH3+H3O+=NH4++H2O。
（4）化合物EC2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體BC，有關(guān)反應(yīng)的離子方程
式為 3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+。
【答案】S；第3周期ⅥA族；HNO3；共價鍵、分子間作用力；NH4NO3；離子鍵、共價鍵；NH3；NH3+H3O+=NH4++H2O；3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.7
相似題
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5 -
3．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構(gòu)型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3