水的電離過程為H2O?H++OH-，在不同溫度下，其離子積分別為KW（25℃）=1.0×10-14 mol2?L-2，KW（35℃）=2.1×10-14 mol2?L-2，則下列敘述正確的是（ ）
【考點】水的電離．
【答案】D
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：33引用：1難度：0.9
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；某溫度下純水中c（H+）=2×10-7mol?L-1，則此時c（OH-）=；該溫度下向純水中加鹽酸使c（H+）=5×10-6mol?L-1，則此時c（OH-）=。
（2）醋酸的電離方程式為，向醋酸溶液中加入醋酸鈉醋酸電離程度（填“變大”或“變小”，下同）；將0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液中加水稀釋，的值將c（CH3COO-）c（CH3COOH）（填“變大”、“不變”或“變小”）。發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：79引用：1難度：0.7 -
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