過渡鈷元素是磁化一次就能保持磁性的少數(shù)金屬元素之一，可制成超硬耐熱合金、磁性合金或粘合劑等，請回答下列問題：
（1）鈷的基態(tài)原子的價電子排布為 3d74s23d74s2。
（2）橙紅色晶體羰基鈷的分子式為Co2（CO）8，是一種重要的無機金屬配合物，可溶于多數(shù)有機溶劑。該晶體中三種元素電負性由大到小的順序為 O＞C＞CoO＞C＞Co。（填元素符號）
（3）納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，甲醛分子中心原子的雜化方式為 sp2sp2。
（4）CoCl2溶液加氨水直接先生成的Co（OH）2沉淀又溶解，再加氨水，生成[Co（NH3）6]Cl2，1mol[Co（NH3）5Cl]Cl2中含σ鍵數(shù)目為 21NA21NA（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)），含有的作用力有 abeabe。（填序號）
a.配位鍵
b.離子鍵
c.金屬鍵
d.氫鍵
e.極性鍵
f.非極性鍵
（5）①在HClO4-NaClO4，介質(zhì)中，K5[Co3+O4W12O36]（簡寫為Co3+W）可催化合成酯，組成HClO4-NaClO4中H、Na、O元素的第一電離能由小到大的順序為 Na＜H＜ONa＜H＜O。
②寫出ClO-4的一種等電子體的化學式為 SO2-4SO2-4。
（6）磷化鈷的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，最近且相鄰兩個鈷原子的距離為npm,設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞密度為 4×（31+59）NA（2n×10-10）34×（31+59）NA（2n×10-10）3g?cm-3。（列出計算式）
C
l
O
-
4
SO
2
-
4
SO
2
-
4
4
×
（
31
+
59
）
N
A
（
2
n
×
10
-
10
）
3
4
×
（
31
+
59
）
N
A
（
2
n
×
10
-
10
）
3
【考點】晶胞的計算．
【答案】3d74s2；O＞C＞Co；sp2；21NA；abe；Na＜H＜O；；
SO
2
-
4
4
×
（
31
+
59
）
N
A
（
2
n
×
10
-
10
）
3
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：78引用：5難度：0.5
相似題
-
1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：176引用：4難度：0.7
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