海洋化學資源的綜合利用對人類的發(fā)展意義重大。
Ⅰ．以海水為原料獲得的粗鹽中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4和難溶性雜質(zhì)。
（1）除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，實驗室常用的分離操作是 過濾過濾。
（2）除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，加入試劑的順序是 AA，過濾，適量稀鹽酸。
A．NaOH BaCl2 Na2CO3 B． NaOH Na2CO3 BaCl2 C．Na2CO3 NaOH BaCl2
Ⅱ．從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程如圖1：
（3）實驗室焙燒海帶裝置如圖2，儀器A名稱是 坩堝坩堝。
（4）寫出過程②反應(yīng)的離子方程式 H2O2+2H++2I-=I2+2H2OH2O2+2H++2I-=I2+2H2O。
（5）提取碘的過程③中實驗操作名稱為：萃取萃取、分液分液，提取碘的過程中，不能選擇乙醇作有機萃取劑的原因是 乙醇和水互溶，不出現(xiàn)分層現(xiàn)象乙醇和水互溶，不出現(xiàn)分層現(xiàn)象。
【考點】從海帶中提取碘．
【答案】過濾；A；坩堝；H2O2+2H++2I-=I2+2H2O；萃??；分液；乙醇和水互溶，不出現(xiàn)分層現(xiàn)象
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：2難度：0.7
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1．碘元素在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知淀粉遇碘單質(zhì)變藍，下列說法中正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/11/11 2:30:1組卷：51引用：5難度：0.8 -
2．下列物質(zhì)的工業(yè)制備方案合理的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：24引用：1難度：0.5 -
3．如圖1所示是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)選擇裝置．
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置，該分離方法的名稱為．
（3）裝置A中①的名稱是，進水的方向是．
（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如圖2流程的實驗：
問題1：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用．粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液至中性；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)．正確的操作順序是（填寫序號字母）．
a.⑤②③①④⑥⑦b.⑤①②③⑥④⑦c.⑤②①③④⑥⑦d. ⑤③②①⑥④⑦
問題2：按所選順序操作時，步驟④的化學方程式是．
問題3：由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中要用到的主要裝置是（從給定的四種裝置中選擇）．發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.5
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