亚洲精品欧美激情在线观看,在线黄片福利免费

當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年寧夏永寧中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知白磷（P₄）和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如圖所示；
現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P-P 198KJ?mol^-1、P-O 360kJ?mol^-1、氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJ?mol^-1則P₄+3O₂═P₄O₆的反應(yīng)熱△H為（　?。?/div>

A．+1638kJ?mol^-1	B．-1638kJ?mol^-1
C．-126kJ?mol^-1	D．+126kJ?mol^-1

【考點(diǎn)】有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．

【答案】B

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部?jī)?nèi)容及下載

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：51引用：10難度：0.7

相似題

1．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H-H、H-O和O=O鍵的鍵焓ΔH分別為436kJ?mol^-1、463kJ?mol^-1和495kJ?mol^-1。下列熱化學(xué)力程式正確的是（　　）

A．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH=-485kJ?mol^-1

B．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH=+485kJ?mol^-1

C．H₂O（g）═H₂（g）+

O₂（g）ΔH=+485kJ×mol^-1

D．H₂O（g）═H₂+

O₂（g）ΔH=-485kJ×mol^-1

發(fā)布：2024/9/4 1:0:8組卷：7引用：2難度：0.5

解析

2．已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：

共價(jià)鍵	O=O	H-O
鍵能/（kJ?mol^-1）	498	463
熱化學(xué)方程式	2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）ΔH=+482kJ?mol^-1

則2H（g）═H₂（g）的ΔH為（　?。?/div>

A．+436kJ?mol^-1	B．-436kJ?mol^-1
C．．+455kJ?mol^-1	D．-455kJ?mol^-1

發(fā)布：2024/9/18 0:0:8組卷：2引用：1難度：0.7

解析

3．在一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）ΔH=-QkJ/mol,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，下列分析正確的是（　?。?/div>

A．起始時(shí)加入H₂（g）和I₂（g）各1mol,充分反應(yīng)后，放出的熱量為QkJ

B．每消耗12.7gI₂，生成0.2N_A個(gè)HI分子

C．每形成N_A個(gè)H-I鍵，有N_A個(gè)H-H鍵斷裂

D．消耗N_A個(gè)H₂的同時(shí)消耗2N_A個(gè)HI，可說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡

發(fā)布：2024/9/10 2:0:9組卷：0引用：1難度：0.7

解析

把好題分享給你的好友吧~~