1．化學(xué)科學(xué)從定性研究到定量研究，形成了一整套嚴密的方法論。如圖1所示為實驗室中常見氣體制備、收集和進行實驗探究的部分儀器。

（1）化學(xué)興趣小組以過氧化氫溶液為原料（二氧化錳做催化劑），在實驗室中制備并收集氧氣。按照要求設(shè)計實驗裝置，連接儀器，檢查裝置的氣密性，進行實驗。
①反應(yīng)原理：上述方法制氧氣的化學(xué)方程式為 。
②選擇儀器：裝置A、B均可作為制備氧氣的氣體發(fā)生裝置。其中，裝置B相比于A最突出的優(yōu)點為 （寫出一條即可）。
③收集驗滿：若需要收集較干燥的氧氣，應(yīng)選擇的收集裝置為 （填序號）。用向上排空氣法收集氧氣時，檢驗氧氣已收集滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶的 （填“瓶口”“瓶內(nèi)”之一），若木條 ，則證明氧氣已收集滿。
④性質(zhì)探究與應(yīng)用：銅粉和氧氣在加熱的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。利用這一性質(zhì)可以探究空氣中氧氣的含量，裝置如圖E所示。下列說法中，錯誤的是 （填選項序號之一）。
A.該實驗中的銅粉要足量，否則測的氧氣含量的結(jié)果偏小
B.實驗過程中通過推拉活塞可以保證氧氣充分反應(yīng)
C.正確操作情況下，反應(yīng)消耗氧氣的體積應(yīng)該是反應(yīng)前注射器內(nèi)氣體體積的
D.待裝置冷卻后，未將氣球內(nèi)氣體全部擠出就讀數(shù)，測得的氧氣含量結(jié)果不準
（2）化學(xué)興趣小組用不同裝置（圖2）進行質(zhì)量守恒定律相關(guān)的實驗探究。
①實驗一：反應(yīng)前電子天平的示數(shù)為m₁。將試管內(nèi)溶液倒入燒杯中，待完全反應(yīng)后示數(shù)為m₂。m₁與m₂的大小關(guān)系是：m₁m₂（選填“＞”“＜”“=”之一）。
②實驗二：將氣球中的二氧化錳粉末倒入錐形瓶中，裝置始終密閉，完全反應(yīng)后觀察到電子天平的示數(shù)減小，分析導(dǎo)致此現(xiàn)象的原因是 。
③實驗三：利用軟塑料瓶改進實驗裝置，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后電子天平示數(shù)不變。通過對化學(xué)反應(yīng)的微觀分析，同學(xué)們認為化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是 （填選項序號）。
a.原子種類
b.原子數(shù)目
c.分子種類
d.元素種類
e.物質(zhì)種類

2．在“空氣中氧氣含量測定”實驗中，小華同學(xué)采用如圖A所示的實驗裝置。

（1）點燃燃燒匙內(nèi)足量的紅磷后，立即伸入集氣瓶中，并把塞子塞緊。紅磷燃燒的現(xiàn)象是 。
（2）待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，集氣瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ；由此得出的結(jié)論是 。
（3）請你推測集氣瓶內(nèi)剩余氣體具有的性質(zhì)是 （答一點即可）。
（4）小明設(shè)計了圖B所示的改進裝置，用50 mL注射器（小試管中的氣體約有30 mL，活塞事先處在20 mL刻度處）測量磷燃燒消耗的氧氣體積。加熱白磷，燃燒結(jié)束，試管冷卻后打開彈簧夾，可以看到活塞慢慢左移到約  mL刻度處（取整數(shù)值）；此改進裝置的優(yōu)點是 。

3．某化學(xué)興趣小組對教材中“測定空氣中氧氣含量”的實驗進行了改進，利用如圖所示實驗裝置測定空氣中氧氣的含量，試管內(nèi)凈容積為50mL，注射器活塞反應(yīng)前停留在55mL刻度處，導(dǎo)管容積忽略不計（生石灰主要成分氧化鈣CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，部分固定裝置已略去）。請回答下列有關(guān)問題：
（1）利用燒杯中氧化鈣與水反應(yīng)引燃白磷，說明氧化鈣與水反應(yīng) （填“吸熱”或“放熱”）。寫出白磷燃燒的化學(xué)方程式 。
（2）實驗過程中，注射器的活塞將 （填序號）移動。
A.向右
B.向左
C.先向左再向右
D.先向右再向左
若白磷量充足，裝置不漏氣，反應(yīng)后冷卻至室溫，最終活塞會停留在 mL刻度處。
（3）下列分析正確的是 （填序號）。
A.該實驗?zāi)艽致缘臏y出空氣中氧氣的質(zhì)量分數(shù)；
B.實驗中，沒有白煙逸出，更環(huán)保；
C.實驗中裝置始終密閉，避免白磷放入瓶中時空氣逸出，實驗結(jié)果更準確；
D.實驗中白磷的用量越多，實驗測量結(jié)果越準確。