現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學(xué)為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序，設(shè)計了三個實驗：I．將鐵片浸入稀硫酸中；II．將銀片浸入稀硫酸中；Ⅲ．將鐵片浸入硫酸銅溶液中．
（1）實驗I的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色．反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（2）上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請你補(bǔ)充一個實驗來達(dá)到實驗?zāi)康模▽懗鰧嶒灢僮骱同F(xiàn)象）將銅片浸入硝酸銀溶液中，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色將銅片浸入硝酸銀溶液中，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色．根據(jù)以上探究，三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是鐵、銅、銀鐵、銅、銀．
（3）將銀、銅、鐵中的兩種金屬分別放入硫酸銅硫酸銅溶液中，即可驗證這三種金屬的活動性強(qiáng)弱．
（4）將銅片加熱，銅片表面變黑．同學(xué)們設(shè)計如下實驗證明此黑色物質(zhì)是氧化銅．
| ①實驗操作 | ②實驗現(xiàn)象 |
| 剪下一片變黑的銅片，放入試管中，加入足量的 稀硫酸 稀硫酸 溶液．（填“稀硫酸”或“氫氧化鈉溶液”） |
銅片表面的黑色物質(zhì)全部消失，露出紅色的銅，溶液變?yōu)?!--BA--> 藍(lán)色 藍(lán)色 色． |
【答案】Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；將銅片浸入硝酸銀溶液中，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；鐵、銅、銀；硫酸銅；稀硫酸；藍(lán)色
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：53引用：10難度：0.1
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1．向放有鐵絲和銅絲的兩支試管中加入溶液，不能證明鐵和銅金屬活動性強(qiáng)弱的是（ ?。?/h2>
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