合成氨是人類科學技術上的一項重大突破：
（1）根據下表中鍵能寫出合成氨的熱化學方程式 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92kJ?mol-1N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92kJ?mol-1。
| 化學鍵 | H-H | O-H | N≡N | H-N |
| E/（kJ?mol-1） | 436 | 465 | 946 | 391 |
圖3
①T1、T2、T3由大到小的排序為
T3＞T2＞T1
T3＞T2＞T1
。②在T2、60MPa條件下，A點v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）③圖2表示500℃、60.0 MPa條件下，合成氨反應原料氣投料比與平衡時NH3體積分數的關系。根據圖中a點數據計算N2的平衡轉化率為
59.2
59.2
%（結果保留一位小數）。（3）用NH3可消除NO污染，反應原理為：4NH3+6NO?5N2+6H2O，以n（NH3）：n（NO）分別為4：1、3：1、1：3 投料，得到NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖3所示。
①曲線a對應的n（NH3）：n（NO）=
1：3
1：3
。②曲線c中NO的起始濃度為4×10-4mg/m3，從A點到B點（經過0.8s,該時間段內NO的脫除速率
1×10-4
1×10-4
mg/（m3?s）。③若體積為1L，n初（NO）=amol。求M點的平衡常數K=
（
0
.
75
a
）
6
×
（
0
.
625
）
5
（
0
.
25
a
）
6
×
（
3
.
5
a
）
4
（
0
.
75
a
）
6
×
（
0
.
625
）
5
（
0
.
25
a
）
6
×
（
3
.
5
a
）
4
【答案】N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92kJ?mol-1；T3＞T2＞T1；＞；59.2；1：3；1×10-4；
（
0
.
75
a
）
6
×
（
0
.
625
）
5
（
0
.
25
a
）
6
×
（
3
.
5
a
）
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：2難度：0.6
相似題
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163難度：0.3