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菁優(yōu)網(wǎng)根據(jù)題中所給的信息，回答下列問題：
（1）目前，汽車尾氣已成為城市空氣的主要污染源，汽車尾氣中含有CO、NO等多種污染物。治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管內(nèi)裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO與CO在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，生成N2和CO2。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NO+2CO
催化劑
N2+2CO2
2NO+2CO
催化劑
N2+2CO2
，其中還原劑是
CO
CO
，被還原的物質(zhì)是
NO
NO
。
（2）某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba（OH）2溶液中逐漸加入稀硫酸，并測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。
①Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為
Ba2++2OH-+2H++
SO
2
-
4
=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++
SO
2
-
4
=BaSO4↓+2H2O
。
②該小組的同學(xué)關(guān)于如圖的下列說法中，錯(cuò)誤的是
CD
CD
。
A．a(chǎn)時(shí)刻Ba（OH）2溶液與稀硫酸恰好完全中和。
B．B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子。
C．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)。
D．BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要原因是存在Ba（OH）═Ba2++2OH-。
（3）高鐵酸鹽是常用的水處理劑。干法制備高鐵酸鈉（NaFeO4）可利用Na2O2與FeSO4反應(yīng)，產(chǎn)物還有硫酸鈉、氧氣和氧化鈉，且反應(yīng)時(shí)消耗的Na2O2與生成的O2的物質(zhì)的量之比為4：1。
①寫出制備高鐵酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式
4Na2O2+FeSO4=Na2FeO4+Na2SO4+O2↑+2Na2O
4Na2O2+FeSO4=Na2FeO4+Na2SO4+O2↑+2Na2O
。
②若生成1.12LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
0.3NA
0.3NA
。
【答案】2NO+2CO
催化劑
N2+2CO2；CO；NO；Ba2++2OH-+2H++
SO
2
-
4
=BaSO4↓+2H2O；CD；4Na2O2+FeSO4=Na2FeO4+Na2SO4+O2↑+2Na2O；0.3NA
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.7
相似題
  • 1．下列既屬于非氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是（　?。?/div>
    發(fā)布：2024/9/22 5:0:8組卷：102引用：3難度：0.8
  • 2．回答下列問題
    （1）平常我們食用的水果中含有豐富的維生素C，維生素C又被稱為“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能，例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C具有
     
    （填“氧化性”或“還原性”）。
    （2）工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子（Cr2
    O
    2
    -
    7
    ）有毒，必需處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬（FeSO4?7H2O）做處理劑，反應(yīng)的離子方程式如下：6Fe2++Cr2
    O
    2
    -
    7
    +14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，在該反應(yīng)中，還原劑是
     
    （填離子符號(hào)，下同），氧化劑是
     
    。
    （3）我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，在該反應(yīng)中，還原劑是
     
    （填化學(xué)式，下同），氧化劑是
     
    。
    （4）在明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中，有關(guān)火法煉鋅的工藝記載：“每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，罐中爐甘石烙化成團(tuán)。冷定毀罐取出?！促零U也?！云渌沏U而性猛，故名之曰‘倭’云?！保ㄗⅲ籂t甘石的主要成分是碳酸鋅。）
    ①請(qǐng)完成上述火法煉鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     
    ZnCO3+
     
    =
     
    +
     
    CO↑。
    ②在該反應(yīng)中，還原劑是
     
    （填化學(xué)式，下同），被還原的是
     
    。
    發(fā)布：2024/9/21 0:0:8組卷：48引用：2難度：0.7
  • 3．含氯物質(zhì)在日常生活中具有許多重要用途，回答下列問題：
    （1）工業(yè)上常利用反應(yīng)2NaClO3+H2SO4+SO2═2ClO2+2NaHSO4制備ClO2；其中還原劑是
     
    。
    （2）亞氯酸鈉（NaClO2）較穩(wěn)定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時(shí)立即爆炸，爆炸后的產(chǎn)物可能為
     
    （填標(biāo)號(hào)）。
    A.NaCl、Cl2
    B.NaCl、NaClO
    C.NaClO3、NaClO4
    D.NaCl、NaClO3
    （3）工業(yè)上可利用ClO2制備亞氯酸鈉（NaClO2），反應(yīng)體系中涉及下列物質(zhì)（有一種物質(zhì)未列出）：NaClO2、ClO2、H2O2、NaOH、O2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    。
    （4）某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3，的混合溶液，其中ClO-與
    C
    l
    O
    -
    3
    的個(gè)數(shù)之比為11：1，則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)之比為
     
    。
    （5）已知還原性：I-＞Fe2+＞Cl-，寫出少量氯氣通入到FeI2溶液中的離子方程式
     
    。
    （6）實(shí)驗(yàn)室用下列方法均可制取氯氣
    ①M(fèi)nO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ②NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O
    ③2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    ④KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O
    若各反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，①②③④生成的氯氣質(zhì)量比為
     
    。
    發(fā)布：2024/9/22 5:0:8組卷：30引用：1難度：0.6
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