實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼（N₂H₄?H₂O）為原料可制備碘化鈉。回答下列問(wèn)題：
資料顯示：水合肼有還原性，能消除水中溶解的氧氣；NaIO₃是一種氧化劑。
（1）水合肼制備原理：NaClO+2NH₃=N₂H₄?H₂O+NaCl。
①用如圖所示裝置制取水合肼，其連接順序?yàn)?

fabcde

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（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）。

②開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向氧化鈣中滴加濃氨水，一段時(shí)間后再向裝置B的三口燒瓶中緩慢滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時(shí)不能過(guò)快的理由：

過(guò)快滴加NaClO溶液，過(guò)量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產(chǎn)率

過(guò)快滴加NaClO溶液，過(guò)量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產(chǎn)率

。
（2）碘化鈉的制備
ⅰ.向三口燒瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，攪拌、冷卻，加入25.4g碘單質(zhì)，打開(kāi)恒溫磁力攪拌器，保持60～70℃至反應(yīng)完全；
ⅱ.繼續(xù)加入稍過(guò)量的N₂H₄?H₂O，還原NaIO和NaIO₃，得NaI溶液粗品，同時(shí)釋放一種空氣中含有的氣體；
ⅲ.向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時(shí)，然后將溶液與活性炭分離；
ⅳ.將步驟ⅲ中分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.0g。
①步驟ⅰ反應(yīng)完全的現(xiàn)象是

無(wú)固體殘留且溶液接近無(wú)色

無(wú)固體殘留且溶液接近無(wú)色

。
②步驟ⅱ中

IO

-

3

參與反應(yīng)的離子方程式為

3N₂H₄?H₂O+2

IO

-

3

=2I^-+3N₂↑+9H₂O

3N₂H₄?H₂O+2

IO

-

3

=2I^-+3N₂↑+9H₂O

。
③步驟ⅲ中將溶液與活性炭分離的方法是

趁熱過(guò)濾

趁熱過(guò)濾

。
④本次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為

80%

80%

。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，水合肼實(shí)際用量比理論值偏高，可能的原因是

水合肼能與水中的溶解氧反應(yīng)

水合肼能與水中的溶解氧反應(yīng)

。
⑤某同學(xué)檢驗(yàn)產(chǎn)品NaI中是否混有NaIO₃雜質(zhì)。取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉溶液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍(lán)，由此得出NaI中含有NaIO₃雜質(zhì)。請(qǐng)?jiān)u價(jià)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論的合理性：

不合理

不合理

（填寫(xiě)“合理”或“不合理”），

可能是I^-在酸性環(huán)境中被氧氣氧化成I₂而使淀粉變藍(lán)

可能是I^-在酸性環(huán)境中被氧氣氧化成I₂而使淀粉變藍(lán)

。（若認(rèn)為合理寫(xiě)出離子方程式，若認(rèn)為不合理說(shuō)明理由）