“莊稼一枝花，全靠肥當家”。近年來，隨著農業(yè)生產的不斷發(fā)展，對硫酸鎂（ MgSO4）肥料的需求量逐年上升。以氧化鎂礦粉（主要成分氧化鎂，還含有少量氧化鐵、燒堿等雜質）和濃硫酸為原料，生產MgSO4的部分生產流程如圖1所示。已知氧化鎂與硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：MgO+H2SO4═MgSO4+H2O．分析制備過程，回答下列問題：
（1）圖1中，石墨配酸塔由石墨制成，說明石墨具有的性質是石墨不能和硫酸反應石墨不能和硫酸反應。
（2）生產中，稀硫酸與雜質發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
（3）回轉化成室中發(fā)生的化學反應會放出熱量放出熱量（填“吸收熱量”或“放出熱量”）。
（4）分析圖2，使用硫酸的最佳濃度為66%左右66%左右。
（5）生產過程無廢物排放，符合綠色化學要求，其中可循環(huán)利用的物質是硫酸和水硫酸和水。
【考點】物質的相互轉化和制備．
【答案】石墨不能和硫酸反應；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；放出熱量；66%左右；硫酸和水
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：295引用：5難度：0.5
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1．氧化鎂在醫(yī)藥等行業(yè)應用廣泛。實驗室以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3，其他雜質不溶于水和酸） 為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如圖1：
（1）為了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：適當升高溫度、。MgCO3與稀硫酸反應的化學方程式為。
（2）“氧化”過程中，將FeSO4全部轉化為Fe2（SO4）3，然后加氨水，調節(jié)溶液的pH范圍為。（已知部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見表）
（3）過濾后得到濾渣2和濾液，濾渣2是對應離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ 開始沉淀時的pH 2.7 7.9 9.4 完全沉淀時的pH 3.7 9.6 11.4 （填化學式），此時濾液中的陽離子一定含有（填離子符號）。
（4）煅燒過程存在以下反應：
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑800℃
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑800℃
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑800℃
已知：①硫在常溫下是一種淡黃色固體，硫的熔點約為115.2℃，沸點約為444.7℃；②高錳酸鉀溶液與SO2反應會褪色，且只吸收SO2，不吸收CO2； ③堿溶液既吸收SO2，又吸收CO2．利用如圖2裝置對煅燒產生的氣體進行檢驗并收集。
①集氣瓶B中盛放的溶液是（填字母），C中盛放的溶液是（填字母）。
a.Ca（OH）2溶液
b.KMnO4溶液
c.NaOH溶液
d.BaCl2溶液
②裝置D的作用是。發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：127引用：2難度：0.5 -
2．下列從原料及有關試劑分別制取相應的最終產物的設計中，理論上正確、操作上可行、經濟上合理的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：657引用：25難度：0.7 -
3．波爾多液含氫氧化鈣、氫氧化銅和硫酸鈣等物質，是農業(yè)上常用的殺菌劑。一種生產波爾多液的工藝流程如圖。
（1）“煅燒”的化學方程式為，該反應屬于基本反應類型中的反應。
（2）“混合”時不能用鐵制容器，原因是（用化學方程式表示）。
（3）“混合”時需不斷攪拌，目的是。
（4）“混合”過程中發(fā)生復分解反應的化學方程式為。
（5）“混合”后得到的波爾多液溫度明顯高于室溫，原因是。
（6）用可以測定波爾多液酸堿度。發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：50引用：2難度：0.5
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