CH₄既是重要的清潔能源也是一種重要的化工原料。以CO₂、H₂為原料合成CH₄涉及的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H₁
Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂=+41.2kJ/mol
常溫常壓下，H₂（g）和CH₄（g）的摩爾燃燒焓分別為-285.8kJ/mol和-890.3kJ/mol；H₂O（l）=H₂O（g）△H₃=+44.0kJ?mol^-1
（1）△H₁=kJ/mol。
（2）一定條件下，向恒容密閉容器中通入1mol CO₂和3mol H₂發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時，容器中CH₄（g）為amol,H₂O（g）為bmol,則反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為 。（用含a、b的代數(shù)式表示）
（3）n（H₂）：n（CO₂）=4：1的混合氣體充入反應(yīng)器中，當(dāng)氣體總壓強為0.1MPa,平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示。

v_正～c（CO₂）200～550℃時，CO₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大的原因是 。反應(yīng)器中應(yīng)選擇適宜的溫度是 。
（4）為探究CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，起始時，向恒容密閉容器中通入濃度均為1.0mol/L CO₂與H₂。平衡時，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反應(yīng)速率-濃度關(guān)系曲線：v_正=c（CO₂）和v_逆=c（H₂O）。

則與曲線v_正=c（CO₂）相對應(yīng)的是圖中曲線 （填“甲”或“乙”）；該反應(yīng)達到平衡后，某一時刻降低溫度，重新達到平衡，平衡常數(shù) （填“增大”或“減小”），則此時曲線甲對應(yīng)的平衡點可能為 （填字母，下同），曲線乙對應(yīng)的平衡點可能為 。

【考點】有關(guān)反應(yīng)熱的計算；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計算．

【答案】-164.9；；△H₁＜0，△H₂＞0，溫度升高時，反應(yīng)Ⅰ向左移動使CO₂增加的量比反應(yīng)Ⅱ向右移動使CO₂減少的量多；200℃；乙；增大；D；M