1．一定條件下，向10mLCa（OH）₂和NaOH的混合溶液中緩慢通入足量的CO₂氣體，生成沉淀的質(zhì)量（m）與通入CO₂氣體的體積（V）（已折算成標準狀況）的關系如圖所示。

回答下列問題：
（1）①A點前發(fā)生反應的離子方程式是 ；②B→C發(fā)生反應的離子方程式是 。
（2）A點對應生成沉淀的質(zhì)量為 ；C點對應的CO₂的體積是 。
（3）向A點和B點間的P點所對應的溶液中逐滴滴加鹽酸，滴加鹽酸的體積與產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之間所對應的圖象可能是 （填字母）。

（4）混合稀溶液中Ca（OH）₂和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比為 。
（5）若取2L該混合溶液，通入一定體積的CO₂，結(jié)果生成了5g沉淀，則通入CO₂氣體的體積（標準狀況）可能是 。

2．向含有Fe²⁺、I^-、Br^-（已知還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-）的溶液中緩慢通入氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說法正確的是（　?。?br />

3．回答下列問題：
（1）若金屬鈉等活潑金屬著火時，應該用來滅火。將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是。
a.有氣體生成                      b.鈉熔化成小球并在液面上游動
c.燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成    d.溶液變渾濁
（2）Na₂CO₃和NaHCO₃是兩種常見的鈉鹽。下列關于Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的說法中，正確的是。
a.常溫下，Na₂CO₃在水中的溶解度比NaHCO₃小
b.相同質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生CO₂前者多
c.可用Ca（OH）₂溶液鑒別Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液
d. NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃雜質(zhì)可通入足量CO₂除雜
（3）過氧化鈉、過氧化鎂都是重要的過氧化物。過氧化鎂不溶于水，但易溶于稀酸，廣泛用作胃藥，治療胃酸過多。試寫出過氧化鎂與胃酸反應的離子方程式：。
（4）某無色稀溶液X中，可能含有Al³⁺、Cl^-、Fe³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺中的某幾種，向其中加入NaOH溶液時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液體積（V）的關系如下圖所示。

則X中一定含有的陽離子是，bc段反應的離子方程式為。
（5）在1L某酸性溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表

離子	Mg2+	Al3+	SO42-	Cl-
c/（mol/L）	0.5×10-2	1.0×10-2	0.5×10-2	3.0×10-2

向該溶液中逐滴加入0.5mol?L^-1NaOH溶液至沉淀恰好不再溶解時，消耗NaOH體積為mL。