根據(jù)如圖所示裝置回答以下問題。已知：①KMnO₄常溫下與濃鹽酸反應可制得Cl₂；②H₂SiO₃不溶于水。
（1）利用如圖裝置可以驗證元素非金屬性的變化規(guī)律。圖中A裝置的名稱是

分液漏斗

分液漏斗

。干燥管D的作用是

防倒吸

防倒吸

。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品Na₂S、KMnO₄、濃鹽酸、MnO₂，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性強于硫：燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為

2

M

n

O

-

4

+10Cl^-+16H⁺═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

2

M

n

O

-

4

+10Cl^-+16H⁺═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

。裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為

Cl₂+S^2-═S↓+2Cl^-

Cl₂+S^2-═S↓+2Cl^-

。
（3）若要用此裝置證明酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，進而證明非金屬性：N＞C＞Si,從以下所給物質(zhì)中選出甲同學設計的實驗所用到的物質(zhì)：①稀HNO₃；②稀鹽酸；③碳酸鈣；④Na₂SiO₃溶液；⑤SiO₂
試劑A與C分別為

①、④

①、④

（填序號）；試管中發(fā)生反應的離子方程式為

CO₂+H₂O+

S

i

O

2

-

3

═H₂SiO₃↓+

CO

2

-

3

CO₂+H₂O+

S

i

O

2

-

3

═H₂SiO₃↓+

CO

2

-

3

。
有同學認為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱，你認為原因

HNO₃有揮發(fā)性，也會和硅酸鈉反應生成硅酸

HNO₃有揮發(fā)性，也會和硅酸鈉反應生成硅酸

。