MgSO4?7H2O是一種重要的化工原料。某工廠擬用一種鎂礦石（主要成分為MgCO3，還含有少量SiO2和FeCO3）為原料制備MgSO4?7H2O，依據(jù)MCO3（M代表金屬）能與H2SO4反應轉化為MSO4和CO2的反應原理及其它相關原理設計了如圖主要流程：
已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。請回答下列問題：
（1）鎂礦石在加入“過量稀硫酸”前要粉碎，目的是增大接觸面積，使反應充分進行增大接觸面積，使反應充分進行，鎂礦石的主要成分溶于稀硫酸的化學方程式為MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑。
（2）實驗室若進行“操作a”，需要用到的鐵質(zhì)儀器是鐵架臺鐵架臺。
（3）進入“溶液A”中的含鐵雜質(zhì)的名稱是硫酸亞鐵硫酸亞鐵，加入H2O2溶液后，它與過量硫酸一同被轉化為Fe2（SO4）3，該反應的化學方程式為2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O。
（4）“廢渣Y”中含有少量的FeOOH，其中鐵元素的化合價是+3+3。
（5）流程采用“加MgO調(diào)節(jié)pH”，目的是使Fe3+轉化為沉淀。不可以不可以（填“可以”或“不可以”）用NaOH代替MgO，理由是氫氧化鈉和硫酸反應會生成新的雜質(zhì)硫酸鈉氫氧化鈉和硫酸反應會生成新的雜質(zhì)硫酸鈉。
【答案】增大接觸面積，使反應充分進行；MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑；鐵架臺；硫酸亞鐵；2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O；+3；不可以；氫氧化鈉和硫酸反應會生成新的雜質(zhì)硫酸鈉
【解答】
【點評】
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