酸、堿、鹽與人類日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)關(guān)系十分密切。
（1）濃硫酸是實驗室常用的化學(xué)藥品，其稀釋過程如圖所示，a中盛放的物質(zhì)是 濃硫酸濃硫酸。
（2）用稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（3）NaCl、FeSO4、Cu（NO3）2三種溶液兩兩之間不能發(fā)生反應(yīng)，請說明原因 三種物質(zhì)兩兩交換成分后，無氣體或無水或無沉淀生成三種物質(zhì)兩兩交換成分后，無氣體或無水或無沉淀生成。
（4）常溫下，向盛有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，用pH傳感器測得溶液的pH與所加稀鹽酸質(zhì)量的變化曲線如圖所示。圖象中M點溶液中含有的陰離子是 Cl-、OH-Cl-、OH-（填離子符號），向P點溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液顏色變 紅紅。
（5）工業(yè)上電解飽和食鹽水可生產(chǎn)燒堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O 通電 2NaOH+H2↑+X，生產(chǎn)的燒堿中含有氯化鈉和碳酸鈉雜質(zhì)。
①請寫出X的化學(xué)式：Cl2Cl2。
②請設(shè)計實驗驗證生產(chǎn)的燒堿中含有的雜質(zhì) 取少量燒堿樣品于試管中，加入過量的稀硝酸，產(chǎn)生大量氣泡，再滴加少量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明燒堿中有氯化鈉和碳酸鈉取少量燒堿樣品于試管中，加入過量的稀硝酸，產(chǎn)生大量氣泡，再滴加少量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明燒堿中有氯化鈉和碳酸鈉（簡要敘述實驗步驟和現(xiàn)象）。
（6）某小蘇打樣品中含少量NaCl。取10g樣品，加入足量稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增重4.4g。求小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
通電
【考點】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；堿的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．
【答案】濃硫酸；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；三種物質(zhì)兩兩交換成分后，無氣體或無水或無沉淀生成；Cl-、OH-；紅；Cl2；取少量燒堿樣品于試管中，加入過量的稀硝酸，產(chǎn)生大量氣泡，再滴加少量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明燒堿中有氯化鈉和碳酸鈉
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/23 12:26:7組卷：37引用：3難度：0.5
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1．關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)，下列說法一定正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：145引用：5難度：0.5 -
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3．下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？如能發(fā)生反應(yīng)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）硫酸和硝酸鈉溶液．
（2）氫氧化鉀溶液和硝酸．
（3）氯化鎂溶液和硝酸銀溶液．
（4）碳酸鉀溶液和鹽酸．
（5）硝酸鋇和硫酸鈉．發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：52引用：4難度：0.9
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