1．高鋁粉煤灰是火力發(fā)電廠燃煤鍋爐排放出的固體廢物，含有較多的Al₂O₃和SiO₂，少量的MgO、鐵的氧化物及其他不溶性雜質(zhì)。從粉煤灰中提取Al₂O₃的工藝流程如圖：

已知：SiO₂不溶于水，也不溶于稀鹽酸。
（1）濾渣1中除了原不溶性雜質(zhì)外，還有 （填化學(xué)式，下同）；濾渣2的主要成分有 。
（2）操作Ⅱ中加入Cl₂的目的是 ，反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）“沉鋁”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；沉淀后的濾液需要減壓蒸發(fā)才能得到NaHCO₃固體，不采用常壓蒸發(fā)的原因是 。
（4）實(shí)驗(yàn)室配制90mL2.0mol/L鹽酸溶液
①需要密度1.1g/cm³、質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%濃鹽酸的體積為 mL（結(jié)果保留一位小數(shù)）。
②下述儀器中必須用到的有 （填標(biāo)號(hào)），還缺少的玻璃儀器為 （填名稱）。

2．工業(yè)上常用煉鋼殘?jiān)ㄖ饕現(xiàn)eO?V₂O₃，還有少量鐵粉、SiO₂、Al₂O₃等雜質(zhì)）為原料提取金屬釩，其工藝流程如圖1所示：

已知：焙燒后鐵全部轉(zhuǎn)化為+3價(jià)氧化物。
（1）“研磨”的目的是 ，“磁選”后分離出的X為 。
（2）“焙燒”過程中，若轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.5N_A則被氧化的FeO?V₂O₃為 mol。
（3）“酸浸”時(shí)，生成V₂O₅的離子方程式為 。
（4）若“沉釩”前溶液中c（）=0.16mol?L^-1忽略溶液體積變化，為使釩元素的沉降率達(dá)到99%，則“沉釩”后溶液中c（）=mol?L^-1（已知：常溫下，K₂（NH₄VO₃）=1.6×10³）。
“沉釩”過程中，加入稀H₂SO₄，其目的是
（5）檢驗(yàn)NH₄VO₃沉淀是否洗凈的操作是 。
（6）一種含釩的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體密度為 g?cm^-3（列出計(jì)算式即可）。

3．經(jīng)檢測，某化工廠排出的廢水呈酸性，且其中含有大量Na⁺、Cu²⁺、、Cl^-、。回答下列問題：
（1）下列離子中，能大量存在于該廢水中的是 （填字母）。
A.Ag⁺
B.Mg²⁺
C.S^2-
D.
（2）取100mL該廢水于燒杯中，向燒杯中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈堿性，此過程中，原廢水中存在的離子的量會(huì)發(fā)生變化的是Na⁺、（用離子符號(hào)表示）。
（3）某化學(xué)社團(tuán)小組成員欲除去廢水樣品中的Cu²⁺和，最終得到中性溶液，設(shè)計(jì)的方案流程如圖所示。
①試劑a、c分別為 、（寫化學(xué)式）；“溶液3”所含的溶質(zhì)離子有Cl^-、（寫離子符號(hào)）。
②“分離操作”的名稱是 。
③向“白色沉淀2”中加入足量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。