當(dāng)前位置： 2014-2015學(xué)年安徽省合肥八中高三（下）第四次周考化學(xué)試卷> 試題詳情

某化學(xué)小組同學(xué)向一定量加入少量淀粉的NaHSO₃溶液中加入稍過量的KIO₃溶液，一段時間后，溶液突然變藍(lán)色．
（1）查閱資料知NaHSO₃與過量KIO₃反應(yīng)分為以下兩步進行，第一步為IO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+3H⁺+I^-，則第二步反應(yīng)的離子方程式為
IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

（2）通過測定溶液變藍(lán)所用時間探究濃度和溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響．調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進行對比實驗，記錄如下：
實驗編號 0.02mol/LNaHSO₃溶液/mL 0.02mol/LKIO₃溶液/mL H₂O/mL 反應(yīng)溫度/℃ 溶液變藍(lán)的時間t/s
① 15 20 10 15 t₁
② a 30 0 15 t₂
③ 15 b c 30 t₃
實驗①②是探究
KIO₃溶液的濃度
KIO₃溶液的濃度
對反應(yīng)速率的影響，表中a=
15
15
；實驗①③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則表中b=
20
20
，c=
10
10

（3）將NaHSO₃溶液與KIO₃溶液混合（預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑），用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大，一段時間后反應(yīng)速率又逐漸減小．課題組對起始階段反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)三：
假設(shè)一：反應(yīng)生成的SO₄^2-對反應(yīng)起催化作用，SO₄^2-濃度越大反應(yīng)速率越快；
假設(shè)二：反應(yīng)生成的H⁺對反應(yīng)起催化作用，H⁺濃度越大反應(yīng)速率越快；
假設(shè)三：
反應(yīng)生成的I^-對反應(yīng)起催化作用，I^-濃度越大反應(yīng)速率越快
反應(yīng)生成的I^-對反應(yīng)起催化作用，I^-濃度越大反應(yīng)速率越快
；
…
（4）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容（反應(yīng)速率可用測速儀測定）
實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論

在燒杯甲中將NaHSO₃溶液與過量KIO₃溶液混合，用測速儀測定其起始時的反應(yīng)速率v（甲）；在燒杯乙中進行同一反應(yīng)（不同的是乙燒杯中預(yù)先加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄粉末，其他反應(yīng)條件均完全相同），測定其起始階段的相同時間內(nèi)的反應(yīng)速率v（乙）
在燒杯甲中將NaHSO₃溶液與過量KIO₃溶液混合，用測速儀測定其起始時的反應(yīng)速率v（甲）；在燒杯乙中進行同一反應(yīng)（不同的是乙燒杯中預(yù)先加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄粉末，其他反應(yīng)條件均完全相同），測定其起始階段的相同時間內(nèi)的反應(yīng)速率v（乙）

若v（甲）=v（乙），則假設(shè)一不成立；
若v（甲）＜v（乙），則假設(shè)一成立．
若v（甲）=v（乙），則假設(shè)一不成立；
若v（甲）＜v（乙），則假設(shè)一成立．

【答案】IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；KIO₃溶液的濃度；15；20；10；反應(yīng)生成的I^-對反應(yīng)起催化作用，I^-濃度越大反應(yīng)速率越快；在燒杯甲中將NaHSO₃溶液與過量KIO₃溶液混合，用測速儀測定其起始時的反應(yīng)速率v（甲）；在燒杯乙中進行同一反應(yīng)（不同的是乙燒杯中預(yù)先加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄粉末，其他反應(yīng)條件均完全相同），測定其起始階段的相同時間內(nèi)的反應(yīng)速率v（乙）；若v（甲）=v（乙），則假設(shè)一不成立；
若v（甲）＜v（乙），則假設(shè)一成立．

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：121引用：3難度：0.5

相似題

1．酸性KMnO₄溶液與H₂C₂O₄溶液的反應(yīng)通常用來研究濃度對反應(yīng)速率的影響。
現(xiàn)有甲、乙兩個實驗小組設(shè)計不同的實驗方案如下：
甲組：改變反應(yīng)物的濃度，通過溶液褪色的時間來比較反應(yīng)速率快慢。
可以使用的試劑有：①0.2mol/L H₂C₂O₄溶液、②0.4mol/L H₂C₂O₄溶液、
③0.02mol/L H₂C₂O₄溶液、④0.1mol/L KMnO₄酸性溶液、⑤0.01mol/L KMnO₄酸性溶液
（1）酸性KMnO₄溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

；
（2）若假設(shè)：所用草酸溶液與高錳酸鉀溶液體積比為1：2，請從上面的五種溶液中選擇本
實驗所需的三種溶液（填寫序號）

；
（3）問題討論：已知該實驗過程中溶液溫度幾乎不變，但是依據(jù)實驗數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)開始一段時
間后速率卻在增大。
①你認(rèn)為引起該反應(yīng)速率增大的因素是

。
②欲設(shè)計實驗確認(rèn)，設(shè)計實驗如表：

實驗
編號 X mol/LKMnO₄酸性溶液/mL Y mol/LH₂C₂O₄溶液/mL MnSO₄溶液
/mL 褪色時間/s

1 4mL 2mL a

2 b c 0mL

試驗中還需要補充的試劑為：

，體積為：

mL
乙組：通過測定不同濃度的溶液生成CO₂氣體體積的方法來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中已知乙組完成兩次實驗分別是Ⅰ、Ⅱ．請完成以下各空：
（4）如何檢查該裝置的氣密性：

。
（5）分析所給實驗儀器，實現(xiàn)該實驗?zāi)康倪€欠缺的用品：

。

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：35引用：2難度：0.5

解析

2．可以利用如圖所示的裝置測定不同濃度的硫酸與鋅的反應(yīng)速率．
請回答下列問題：
（1）用上述裝置測定不同濃度的硫酸與鋅的反應(yīng)速率時，必須要求實驗裝置氣密性良好，檢查該裝置氣密性的方法是

．
（2）按照上述裝置圖組裝3套相同的裝置，并檢查裝置氣密性，首先將注射器推至0刻度處，然后在三個錐形瓶中分別放入相同形狀的鋅粒2g,最后通過分液漏斗在錐形瓶中分別加入1mol/L，2mol/L和4mol/L的稀硫酸40mL．
請?zhí)顚懴铝斜碇锌瞻祝?br />

序號加入的稀硫酸濃度反應(yīng)時間/min 收集的氣體/mL 反應(yīng)速率/mL?min^-1

① 1mol/L 11 10

② 2mol/L a 10 b

③ 4mol/L

10 5.0

請選擇一組合適的數(shù)據(jù)填寫在第②組實驗中的a,b處

A.12和0.83 B.6和1.67
C.1和10 D.6和3.67
（3）如果將錐形瓶用熱水浴加熱，則收集10mL氫氣的時間將

．

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：29引用：1難度：0.9

解析

3．如表是研究性學(xué)習(xí)小組研究影響過氧化氫（H₂O₂）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：用10mL H₂O₂溶液制取150mL氧氣所需的時間（單位：s）

濃度
反應(yīng)條件 30% H₂O₂ 15% H₂O₂ 10% H₂O₂ 5% H₂O₂
無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng)
無催化劑、加熱 360 480 540 720
MnO₂催化劑、加熱 10 25 60 120
請回答下列問題：
（1）該研究小組在設(shè)計方案時，考慮了濃度、

、

等反應(yīng)條件對過氧化氫分解速率的影響．
（2）從上述影響過氧化氫分解速率的三個因素說明這些因素對分解速率有何影響？

；

；

．

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：36引用：6難度：0.5

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實驗編號	0.02mol/LNaHSO₃溶液/mL	0.02mol/LKIO₃溶液/mL	H₂O/mL	反應(yīng)溫度/℃	溶液變藍(lán)的時間t/s
①	15	20	10	15	t₁
②	a	30	0	15	t₂
③	15	b	c	30	t₃

實驗編號	X mol/LKMnO₄酸性溶液/mL	Y mol/LH₂C₂O₄溶液/mL	MnSO₄溶液 /mL	褪色時間/s
1	4mL	2mL	a
2	b	c	0mL

序號	加入的稀硫酸濃度	反應(yīng)時間/min	收集的氣體/mL	反應(yīng)速率/mL?min^-1
①	1mol/L	11	10
②	2mol/L	a	10	b
③	4mol/L		10	5.0

濃度反應(yīng)條件	30% H₂O₂	15% H₂O₂	10% H₂O₂	5% H₂O₂
無催化劑、不加熱	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)
無催化劑、加熱	360	480	540	720
MnO₂催化劑、加熱	10	25	60	120