碘酸鉀（KIO3）主要用作食鹽加碘劑
Ⅰ、制備碘酸鉀
實驗室制備碘酸鉀的路線如下：
干海帶→I2H2O2，酸70℃HI03K2CO3KIO3
（1）KIO3中I的化合價為 +5價+5價，含碘鹽中的碘是指 bb（填字母）．
a、離子 b、元素 c、分子
（2）實驗中需要用試紙測定溶液的pH，其操作方法是 用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，與標準比色卡對照用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，與標準比色卡對照．
（3）過濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 漏斗漏斗．
（4）用冰水洗滌過濾所得KIO3晶體，其原因是 除去碘酸鉀表面的可溶性雜質，并減小洗滌時碘酸鉀的損失除去碘酸鉀表面的可溶性雜質，并減小洗滌時碘酸鉀的損失．
（5）溫度過高，會造成H2O2利用率降低，可能的原因是 溫度過高時雙氧水會分解溫度過高時雙氧水會分解．
Ⅱ、測定碘含量
資料：①碘酸鉀與碘化鉀反應方程式為：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3H2O+3I2
②淀粉溶液遇碘顯色時，碘濃度越大顏色越深；
③揚州作為輕度缺碘地區(qū)，食鹽中碘含量（以I計）應為18～33mg/Kg
步驟1：配制以下各種試劑：100g/L食鹽溶液，2.14×10-3g/L KIO3溶液，測試液（含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI）．
步驟2：取5支相同規(guī)格小試管，貼上編號標簽，按下表要求分別依次加入步驟1中配制的KIO3溶液，測試液、蒸餾水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在試管架上（各試管中KIO3完全反應）．
H
2
O
2
，
酸
70
℃
K
2
C
O
3
| 試管編號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| KIO3溶液滴數 | 30 | 25 | 20 | 15 | 10 |
| 測試液滴數 | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 蒸餾水滴數 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
（6）步驟3所得溶液呈
藍
藍
色，則說明該食鹽是含碘鹽．（7）步驟2實驗的目的是
為了得到不同濃度碘液的顯示標準
為了得到不同濃度碘液的顯示標準
，步驟2中測試液的滴數保持一致的原因是 控制測試液變量，保證各組實驗中測試液濃度一致
控制測試液變量，保證各組實驗中測試液濃度一致
．（8）若步驟3所得溶液顏色與3號試管一致，則100mL該食鹽溶液中含有碘酸鉀
0.428
0.428
mg.該食鹽中碘含量為 25.4
25.4
mg/Kg,符合
符合
揚州地區(qū)要求（填“符合”或“不符合”）．【答案】+5價；b；用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，與標準比色卡對照；漏斗；除去碘酸鉀表面的可溶性雜質，并減小洗滌時碘酸鉀的損失；溫度過高時雙氧水會分解；藍；為了得到不同濃度碘液的顯示標準；控制測試液變量，保證各組實驗中測試液濃度一致；0.428；25.4；符合
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10難度：0.3
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1．氧化鎂在醫(yī)藥等行業(yè)應用廣泛。實驗室以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3，其他雜質不溶于水和酸） 為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如圖1：
（1）為了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：適當升高溫度、。MgCO3與稀硫酸反應的化學方程式為。
（2）“氧化”過程中，將FeSO4全部轉化為Fe2（SO4）3，然后加氨水，調節(jié)溶液的pH范圍為。（已知部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見表）
（3）過濾后得到濾渣2和濾液，濾渣2是對應離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ 開始沉淀時的pH 2.7 7.9 9.4 完全沉淀時的pH 3.7 9.6 11.4 （填化學式），此時濾液中的陽離子一定含有（填離子符號）。
（4）煅燒過程存在以下反應：
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑800℃
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑800℃
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑800℃
已知：①硫在常溫下是一種淡黃色固體，硫的熔點約為115.2℃，沸點約為444.7℃；②高錳酸鉀溶液與SO2反應會褪色，且只吸收SO2，不吸收CO2； ③堿溶液既吸收SO2，又吸收CO2．利用如圖2裝置對煅燒產生的氣體進行檢驗并收集。
①集氣瓶B中盛放的溶液是（填字母），C中盛放的溶液是（填字母）。
a.Ca（OH）2溶液
b.KMnO4溶液
c.NaOH溶液
d.BaCl2溶液
②裝置D的作用是。發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：127引用：2難度：0.5 -
2．硅單質及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題：
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①寫出由純SiHCl3，制備高純硅的化學反應方程式_。
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是。
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