乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀，如果條件控制適當，析出的銀會均勻分布在試管上，形成光亮的銀鏡，這個反應(yīng)叫銀鏡反應(yīng)。某實驗小組對銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生興趣，進行了以下實驗。
（1）配制銀氨溶液時，隨著硝酸銀溶液滴加到氨水中，觀察到先產(chǎn)生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成無色透明的溶液。該過程可能發(fā)生的反應(yīng)有

ABCD

ABCD

。
A、AgNO₃+NH₃?H₂O═AgOH↓+NH₄NO₃
B、AgOH+2NH₃?H₂O═Ag（NH₃）₂OH+2H₂O
C、2AgOH═Ag₂O+H₂O
D、Ag₂O+4NH₃?H₂O═Ag（NH₃）₂OH+3H₂O
（2）該小組探究乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的最佳條件，部分實驗數(shù)據(jù)如表：

實驗序號	銀氨溶液	乙醛的量/滴	水浴溫度/℃	反應(yīng)混合液的pH	出現(xiàn)銀鏡時間
1	1	3	65	11	5
2	1	3	45	11	6.5
3	1	5	65	11	4
4	1	3	50	11	6

請回答下列問題：
①推測當銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為60℃，反應(yīng)混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間范圍是

在5～6min之間

在5～6min之間

。
②進一步實驗還可探索

銀氨溶液的用量不同或pH不同

銀氨溶液的用量不同或pH不同

對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響（寫一條即可）。
（3）該小組查閱資料發(fā)現(xiàn)強堿條件下，加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡，并做了以下兩組實驗進行分析證明。已知：Ag（NH₃）₂⁺+2H₂O?Ag⁺+2NH₃?H₂O。

裝置	實驗序號	試管中的藥品	現(xiàn)象
	實驗Ⅰ	2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液	有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，溶液逐漸變黑，試管壁附著銀鏡
	實驗Ⅱ	2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水	有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，溶液無明顯變化

①兩組實驗產(chǎn)生的氣體相同，該氣體化學式為

NH₃

NH₃

，檢驗該氣體可用

濕潤的紅色石蕊

濕潤的紅色石蕊

試紙。
②實驗Ⅰ的黑色固體中有Ag₂O，產(chǎn)生Ag₂O的原因是

水浴加熱，促使NH₃?H₂O分解成氨氣逸出，使得可逆反應(yīng)平衡右移，促進了銀氨絡(luò)離子向銀離子的轉(zhuǎn)化，銀離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銀，AgOH不穩(wěn)定，水浴加熱分解為黑色Ag₂O

水浴加熱，促使NH₃?H₂O分解成氨氣逸出，使得可逆反應(yīng)平衡右移，促進了銀氨絡(luò)離子向銀離子的轉(zhuǎn)化，銀離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銀，AgOH不穩(wěn)定，水浴加熱分解為黑色Ag₂O

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（4）該小組同學在清洗試管上的銀鏡時，發(fā)現(xiàn)用FeCl₃溶液清洗的效果優(yōu)于Fe₂（SO₄）₃溶液，推測可能的原因是

由于Cl^-和Ag⁺結(jié)合生成的AgCl是難溶性物質(zhì)，而

SO

2

-

4

和Ag⁺結(jié)合生成的AgSO₄是微溶于水的，物質(zhì)的溶解度AgSO₄＞AgCl,物質(zhì)的溶解度越小，越容易形成物質(zhì)，使銀單質(zhì)更容易溶解而洗去，因此FeCl₃溶液清洗的效果優(yōu)于Fe₂（SO₄）₃溶液

由于Cl^-和Ag⁺結(jié)合生成的AgCl是難溶性物質(zhì)，而

SO

2

-

4

和Ag⁺結(jié)合生成的AgSO₄是微溶于水的，物質(zhì)的溶解度AgSO₄＞AgCl,物質(zhì)的溶解度越小，越容易形成物質(zhì)，使銀單質(zhì)更容易溶解而洗去，因此FeCl₃溶液清洗的效果優(yōu)于Fe₂（SO₄）₃溶液

，實驗室中，我們常選用稀HNO₃清洗試管上的銀鏡，寫出Ag與稀HNO₃反應(yīng)的化學方程式

3Ag+4HNO₃=3AgNO₃+NO↑+2H₂O

3Ag+4HNO₃=3AgNO₃+NO↑+2H₂O

。